金属股票锌为什么不如铜——为何有色金属的股票，每股收益大多很低，除贵金属

一、为何有色金属的股票，每股收益大多很低，除贵金属

伙计，你的简称用错了，PE是市盈率，不是每股收益。
有色类的每股收益低非常复杂，有色类分为有自备矿山类，如驰宏，中金岭南，包钢稀土，纯冶炼类，如株冶，锌业，加工类，如海亮，前者业绩相对稳定一些，但国内对有色需求量越来越高，那些即使有自备矿山的，如云铜，江铜，进口矿石也已经占到一半左右，这样一来，它们的业绩会受到如汇率，期货等许多因素的影响。
纯冶炼类的更不用说了，一旦有色期货大幅下跌，就会陷入巨额亏损。
如锌业。
目前的有色类不仅不具备投资价值，相反下跌空间非常之大，因为它们的相对估值还处在上证3000以上水平，存在非常大的补跌风险。
常说的资源类股主要指有色，煤炭，天然气，石油类，还在非金属类。
江铜肯定是资源类，驰宏，包钢都是，但要注意，有自备矿山的才算真正意义上的资源类股，像株冶，锌业这类纯冶炼类肯定不算。
对于有色来说，估值非常难，因为它们的自备矿山很难去估值，也不会算在净资产之内，PB是没法估的，由于业绩波动非常剧烈，这一点从07--到09年的业绩你也能看出一二来，PE更没法估了。
做有色类股票其实也很简单，就是判断大盘相对位置，判断有色类是否有价值就看上证跌到底没有。

二、为什么铜的金属活动性比锌弱

这个问题我早有回答，在我的回答http://wenwen.sogou.com/z/q843836652.htm上电负性χ（Cu）=1.90   χ（Zn）=1.65 。
电负性可以表现出一种元素的亲电性，电负性越大，亲电性就越强。
Zn的电负性比Cu小，亲电性就小，故丢电子就容易。
 主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素，你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的。
               大学《无机化学》中有说。
 I（Cu）=745.5KJ/mol   I(Zn)=706.4KJ/mol  Zn比Cu的第一电离能更大，失去第一个电子越难，氧化性越弱，还原性越强。
参考资料：电负性表M.Millian.Chemcal and Physical Data（1992） 追问好绕，看不懂，那结论没给啊？到底哪个更强？    回答丢电子容易，就是说Zn金属性强。
                                                      金属性越强，丢电子就越容易，还原性就越强。
（等价） 注：“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ”“ I（Cu）=745.5KJ/mol ”  应为“ I 1（Cu）=745.5KJ/mol ” 在这儿我还要矫正我的失误：“失去第一个电子越难，氧化性越弱，还原性越强。
 ”应改写为“失去第一个电子越难，氧化性越强，还原性越弱。
 ”由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 （第二电离能），由于资料有限，我就没有查到资料，但是我问了我们的老师，他们两个的第一第二电离能之和，为锌小，电离能量小，故易电离，即易变成离子，还原性强，金属性强。

三、金属锌为什么比铜活泼

摘　要：在元素周期表的同一周期中，从左至右，金属元素的化学活泼性一般是逐渐减弱，但是锌元素虽然位于铜元素的右边，其化学活泼性反而强于铜元素．本文从原子结构和热力学计算两方面人手，论述了金属锌比铜的化学性质活泼的原因．

四、金属锌为什么比铜活泼

摘　要：在元素周期表的同一周期中，从左至右，金属元素的化学活泼性一般是逐渐减弱，但是锌元素虽然位于铜元素的右边，其化学活泼性反而强于铜元素．本文从原子结构和热力学计算两方面人手，论述了金属锌比铜的化学性质活泼的原因．

五、导电性的问题 锌 铝等金属原子堆积方式和铜一样(配位数都是12），而且最外层电子数都比铜多，为什么导电性不如铜？ 金属导电性到底是由什么决定的？ 谢谢

由物质中能自由移动的电子或空穴的浓度决定。
例如金属的自由电子较多，塑料高分子链中的自由电子小，导电性金属明显比塑料强。
而对金属而言，导电能力与最外层电子数无关，最外层电子数决定的是物质的活跃、活泼程度。
金属导电性要看能自由移动的电子。
此外，导电性还受温度，杂质，合金成分影响。

六、电解精炼铜 为什么ZN fe金属活性都比铜强，而是铜先得到电子？是不是跟金属活性相反，不活泼的先得到电子？

展开全部电解池中阴极发生还原反应，放电顺序就是金属阳离子的氧化性顺序，而金属活动性是金属单质的还原性顺序，所以是：金属阳离子得电子顺序跟金属活性相反，不活泼的金属的阳离子先得到电子。
注意：是铜离子得电子，不是铜得电子。

七、为什么铜的金属活动性比锌弱

这个问题我早有回答，在我的回答*：//wenwen.sogou*/z/q843836652.htm上电负性χ（Cu）=1.90   χ（Zn）=1.65 。
电负性可以表现出一种元素的亲电性，电负性越大，亲电性就越强。
Zn的电负性比Cu小，亲电性就小，故丢电子就容易。
 主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素，你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的。
               大学《无机化学》中有说。
 I（Cu）=745.5KJ/mol   I(Zn)=706.4KJ/mol  Zn比Cu的第一电离能更大，失去第一个电子越难，氧化性越弱，还原性越强。
参考资料：电负性表M.Millian.Chemcal and Physical Data（1992） 追问好绕，看不懂，那结论没给啊？到底哪个更强？    回答丢电子容易，就是说Zn金属性强。
                                                      金属性越强，丢电子就越容易，还原性就越强。
（等价） 注：“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ”“ I（Cu）=745.5KJ/mol ”  应为“ I 1（Cu）=745.5KJ/mol ” 在这儿我还要矫正我的失误：“失去第一个电子越难，氧化性越弱，还原性越强。
 ”应改写为“失去第一个电子越难，氧化性越强，还原性越弱。
 ”由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 （第二电离能），由于资料有限，我就没有查到资料，但是我问了我们的老师，他们两个的第一第二电离能之和，为锌小，电离能量小，故易电离，即易变成离子，还原性强，金属性强。

八、为什么锌先和硝酸银溶液反应，而不是硝酸铜，铜的金属活动行不是比银强吗？

你这么想，即使锌先和硝酸铜反应置换出铜单质，由于铜比银活性强，铜单质还是要和硝酸银反应置换出银，和锌直接置换出银是一样的。
所以只有锌把银离子置换完才会置换铜。

参考文档