物质的量浓度相同时如何比凝固点~浓度相同的溶液如何比较沸点和凝固点？

一、怎么比较同浓度不同溶液凝固点？

H2SO4

二、大学化学里的凝固点如何比较？

通过两者微粒的质量摩尔浓度来比较凝固点。
凝固点：凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；
凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；
低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
质量摩尔浓度：溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。
质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。
但对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=b（mol/kg），这种近似常用于计算中。

三、怎么比较浓度相同的不同物质的凝固点的高低

如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；
如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；
如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大。

四、浓度相同的溶液如何比较沸点和凝固点？

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断： 原子晶体>；
离子晶体>；
分子晶体(一般情况)。
金属晶体熔沸点范围广、跨度大。
有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。
硅的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质： 原子晶体：比较共价键强弱。
原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
如金刚石>；
碳化硅>；
晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。
阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如MgO>；
NaCl.。
分子晶体： (1)组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。
相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如HI>；
HBr>；
HCl.。
(2)组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。
一般比较相同条件下的状态。
常温下，I2、H2O、O2的熔沸点.固体I2大于液体水大于气体氧。
金属晶体： 金属阳离子的半径和自由电子的多少。
金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越低。

五、怎么比较同浓度不同溶液凝固点？

通过两者微粒的质量摩尔浓度来比较凝固点。
凝固点：凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；
凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；
低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
质量摩尔浓度：溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。
质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。
但对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=b（mol/kg），这种近似常用于计算中。

六、相同质量浓度的葡萄糖、醋酸、kcl溶液哪个的凝固点高？？还是一样？？

肯定不一样

七、关于大学普通化学溶液凝固点的问题

这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质，由于溶液的蒸汽压下降，在0℃时，溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压，溶液和冰不能共存，溶液在0℃时不能结冰。
溶液降到0℃下的某个温度，会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相等的一点，这就是溶液的凝固点，它比纯水的凝固点要低。
所以溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。

八、怎样判断相同浓度不同物质的稀溶液的凝固点及渗透压

稀溶液的渗透压与凝固点（一般称作冰点）成线性关系，如水溶液的渗透压值和凝固点的比值始终是1.858（也有的地方说是1.860，这个都没有关系），所以说“两个稀溶液的凝固点降低值相同，则它们的渗透压必然相同”这句话是对的，但前提是乏沪催疚诎狡挫挟旦锚“稀溶液”，且它们的溶剂是相同的

九、体积不一样，物质的量浓度一样，如何求物质的量浓度之比

物质的量的浓度不是一样吗？那不就会1：1 物质的量的比就是体积之比。

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