如何量化比较数据的稳定性|从CaY2-、MgY2-的lgKf值，比较他们的稳定性，如何用EDTA分别测定钙镁混合液的含量？

一、怎么样用两台仪器的测试数据评价其稳定性？

分别测六次，去掉最差值，然后对每台仪器进行平方和再开方运算，最大偏离值与均方根值的差可以确定其稳定性。
建议查阅国家实验室认可方面的材料。

二、分子稳定性怎么比较，比如PH3、H2S、NH3

对于氢化物稳定性，看非金属性，即电负性。
可得NH3>；
H2S>；
ph3

三、怎么比较配位化合物的稳定性？[Zn(NH3)]2+与[Zn(CN)4]2- 的稳定性；[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-的稳定性

稳定性：[Zn(NH3)]2+ <；
 [Zn(CN)4]2-    CN-是强场配体[Fe(C2O4)3]3- <；
 [Al(C2O4)3]3-     Al3+半径小

四、求一组数据的稳定性，是用方差，还是极差

用方差求数据的稳定性

五、怎么分析数据的稳定性

你做单位根检验我替别人做这类的数据分析蛮多的

六、怎么比较配位化合物的稳定性？[Zn(NH3)]2+与[Zn(CN)4]2- 的稳定性；[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-的稳定性

拿华腾的交通卡系统做例子吧先说数据结构：程序里面有很多用户信息，这些信息是用结构体存放，是用链表的形式，还是用哈希表等等的方法进行排列，这个就是数据结构算法：要从这些数据结构里找出一个结点，是用遍历搜索呢还是用折半搜索之类的方法，叫做算法。
LZ可以体会下。

七、从CaY2-、MgY2-的lgKf值，比较他们的稳定性，如何用EDTA分别测定钙镁混合液的含量？

1.掌握钙指示剂、EBT的使用；
2.掌握EDTA溶液的标定方法；
3.掌握水中钙、镁离子的测定方法二、实验原理1.标定标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+红色 蓝色2.测定水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。
由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。
用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物，铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。
由于lgKCaIn<；
lgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成无色，反应如下：Mg2++HIn2－=MgIn－+H+用EDTA滴定时由于lgKCaY>；
lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+到达化学计量点时，由于 lgKMgY>；
 lgKMgIn′稍过量的EDTA夺取MgIn－ 中的Mg2+，使指示剂释放出来，显示指示剂的纯蓝色，从而指示滴定终点，反应如下：五、数据处理1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的标定2．水中Ca2+的测定3．水Ca2+、Mg2+的测定〖注意事项〗水样中含有 Ca（HCO3）2，当加碱调节pH＞12时，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉淀而使结果偏低，而且滴定终点拖长，变色不敏锐。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O故应加入HCl酸化并煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑加入NaOH量不宜过多，否则一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使钙硬度结果偏低，加入NaOH量不足时， Mg2+沉淀不完全，钙硬度结果偏高。

八、如何通过比较熵变和焓变来比较两物体的稳定性

熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S，△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．

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