一、有关有机物燃烧耗氧量比较的问题。
有机物消耗1MOL氧，H需要四MOL即4g，C需要1MOL即12g.这是判断的关键 物质不含氧时 当质量相同时，谁的氢的含量多，谁消耗的氧多 物质的量相同，谁的碳含量高，谁消耗的氧多 物质含氧时，将分子式化成最简-即分子式中的氧的分子数相同，在和上面一样分析
二、有机物燃烧耗氧量
如果相差H2O或CO2都不影响耗氧量，即在需氧部分相同时可以增加18a+44b分子量。
于是可以相差18或44。
对于8n，可以发现44-2*18=8，这样一个有机物多一个CO2，另一个多两个H2O即可。
由于14不能表示成18a+44b(b可为负)的形式所以不可以。
答案选14n
三、请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算
消耗氧气量 1、等物质的量(x+0.25y-0.5z)mol 2、等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。
如有不会，可以追问，望采纳，谢谢。
四、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。如题 谢谢了
答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。
五、怎样比较碳氢有机物等一类耗氧量的多少？
（完全燃烧）C每mol(12g)耗2molO，H每mol(1g)耗0.5molO，以此类推可比较耗氧量。
六、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少
假设12g 全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g 全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见
参考文档
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