一、相同条件下，相同的物质的量浓度的NaCl和尿素所产生的渗透压相比较结果是（ ）大
相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素所产生的渗透压相比较的 结果是 氯化钠) 大。
二、物质的量浓度相等，渗透压不就相等吗
L，如果渗透压相同不完全是这样，因为氯化钠电离为钠离子和氯离子。
例如氯化钠的浓度为0.1538×2=0。
对于非电解质溶液，那么物质的量浓度也相同是对的.1538mol/L，所以它的渗透浓度为0.3077mol/。
但对与电解质溶液就不适用了。
因为电解质溶液的渗透浓度是指溶液中离子的浓度
三、相同条件下，相同物质量浓度的氯化钠和尿素的渗透压比较
氯化钠的渗透压是尿素的两倍
四、物质的量浓度相同时，麦芽糖与葡萄糖，哪一个的渗透压较大？
二者渗透压相等。
五、各物质在同浓度情况下怎样比较其蒸汽压大小：：a.1mol/kgNacl b、1mol/kg Hac c、1mol/kgH2SO4
渗透压是以纯水相与水溶液相水的化学位差来表示的，因此， 对于理想稀溶液，如果溶质浓度低于0.02mol/L则可用vant hoff方程，其渗透压与溶质性质无关；
若是电解质稀溶液，渗透压与溶质性质有关： 渗透压=溶质摩尔浓度*R(常数)*温度（K）*渗透常数（对于完全离解的电解质溶液，其渗透常数为离解的阴阳离子总数） 硫酸 3mol离子 氯化钠 2mol例子 hacc ＜2mol例子 所以渗透压 硫酸大于氯化钠 大于 醋酸
六、相同条件下相同物质的量浓度的氯化钠与尿素渗透压比较，谁大？为什么？
尿素渗透压大，因为我猜氯化钠更易融于水。
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七、相同质量浓度的溶液如何比较渗透压？
化成摩尔浓度 变化为cRT，c是摩尔质量浓度mol/kg
八、温度相同时物质的量浓度相同的四种溶液渗透压最大的是A氯化钙溶液 B氯化钠溶液C葡萄糖溶液D蔗糖溶液
展开全部1. 0.2mol/L 具体 2*(400/112)/(400/11.2) 由于是电解质电离变成两倍 2.膜内的渗透压远大于膜外把溶质NaCl挤出去了 3.C。
物质量浓度一样，就看摩尔质量的大小了 大的浓度大 渗透压就大
参考文档
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