物质的量浓度怎么比大小…为什么质量分数缩小一倍 物质的量浓度变得更小

一、如何区分物质的量浓度和摩尔体积

浓度：每升溶液含溶质的物质的量，mol/L。
气体摩尔体积：1mol气体所占据的体积，L/mol。

二、物质的量浓度和质量物质的量浓度

　　物质的量浓度
　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB(B是小字)表示，常用单位为mol/L.
　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　单位： mol / L
　　符号：CB
　　单位： mol/L或mol/m3
　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
　　注意 ：
　　（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
　　的量或质量因体积的不同而不同。

　　（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。

　　一定物质的量浓度溶液的配制
　　关于物质的量浓度的计算
　　1、关于物质的量浓度概念的计算
　　由
　　可得
　　注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
　　W—溶质的质量分数
　　M—溶质的摩尔质量
　　1000—指1000mL溶液
　　1—指1L溶液
　　以下公式所用与此相同。
 ]
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：
　　若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：
　　[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；
100—指100g水]
　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释
　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
　　混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。

　　混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。

　　稀释定律：C浓V浓=C稀V稀(高中)
　　m浓W浓=m稀W稀(初中)
　　这个是物质的量浓度！！！！
　　有关于你说的质量物质的量浓度我想应该是指：规定质量下，单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

　　应该和物质的量浓度没什么本质上的太大区别吧！
　　我的高中化学才学了一丁丁！所以无法很好的解答！！呵呵！挠头```````包含一下下！！！！

三、配置物质的量浓度过程中哪些因素影响浓度的大小，各种因素致浓度偏高还是偏低。

温度和读数

四、将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈什么性了

碱性，醋酸根水解，溶液呈碱性

五、为什么质量分数缩小一倍 物质的量浓度变得更小

根据c=1000ρw/M有当密度不变时，质量分数减小一半，物质的量浓度也减少一半。
但实际上，质量分数越小，密度也越小，（部分列外，如乙醇），所以物质的量浓度变得更小

参考文档