醋酸为什么氢离子量浓度比纯水小！0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢

一、将0.1mol·L醋酸加水稀释，为什么氢离子浓度会减小？

浓度小了当然下降了氢离子数目增加了，但浓度下降了你想：你买一瓶醋，加水，酸性会增加？如果这样，你就可能成为老板了，源源不断得到更多的醋。

二、为什么醋酸加水稀释氢离子浓度减小

加水促进平衡右移，电离出更多的H+，所以H+的物质的量增加，但是加水的同时，溶液体积增大，所以H+的浓度下降。

三、为什么醋酸加水稀释氢离子浓度减小

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，根据平衡移动原理，稀释溶液中的总的粒子浓度减小，平衡向“减弱”离子浓度减小方向，既粒子浓度增大的方向移动，是“减弱”不是消除，所以稀释醋酸电离出的H+的物质的量增加，但远小于稀释中水的体积增加量，这样说稀释H+浓度减小

四、0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢

醋酸溶液中，主要离子就是H+和醋酸根离子，加水稀释，肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的。
虽然稀溶液的电离程度会增大，但是抵不过稀释导致的H+浓度下降。
其实，想想就知道，醋酸稀释了，PH会增大，H+浓度肯定变小的。
  由于H+变小，OH-与H+乘积又是一个常数，那么OH-离子浓度就变大了。
  原本我以为你是被电离程度问题困扰，现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚。
 溶液中的电离包括两个部分，一个是溶质的电离，这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；
另外一个就是水的电离，这个电离比较特别，因为溶液的电离乘积是个常数，一旦溶质也有H+或者OH-电离出来，就会抑制水的电离。
 比如0.1mol盐酸溶液，里面【H+】=10^-1mol/L，那么【OH-】=10^-13mol/L。
由于HCl没有OH-出来，那么都是水电离提供的。
也就是说，水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）。
而在中性溶液中，水是能够电离10^-7mol/L的。
 对于溶液稀释的情况，要先把溶质的离子浓度计算出来，然后再计算水的电离的，因为水的电离会因为溶质变化而变化的。

五、冰醋酸加水稀释时 氢离子浓度为什么先变大后变小

根据CH3COOH=CH3COO-+H+知道把冰醋酸刚刚加到水中时，氢离子浓度为零，随着冰醋酸的电离产生氢离子，所以氢离子浓度先变大，但随着水的量的增加，氢离子虽然增多，但是溶液体积增加得更多，所以根据C=n/v得知氢离子的浓度后变小。

六、加水稀释稀醋酸为什么溶液中氢氧根离子浓度变大？其它溶液中的离子的浓度都变小？？

因为稀释后H+浓度变小，而H+与OH-的乘积(水的离子积)不变，故OH-的浓度反而充大了.这些初想起来有点不可思议，但你想想初中学过的，酸稀释后pH升高，而pH升高正与OH-浓度的增大一致呵.

七、0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢

醋酸溶液中，主要离子就是H+和醋酸根离子，加水稀释，肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的。
虽然稀溶液的电离程度会增大，但是抵不过稀释导致的H+浓度下降。
其实，想想就知道，醋酸稀释了，PH会增大，H+浓度肯定变小的。
  由于H+变小，OH-与H+乘积又是一个常数，那么OH-离子浓度就变大了。
  原本我以为你是被电离程度问题困扰，现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚。
 溶液中的电离包括两个部分，一个是溶质的电离，这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；
另外一个就是水的电离，这个电离比较特别，因为溶液的电离乘积是个常数，一旦溶质也有H+或者OH-电离出来，就会抑制水的电离。
 比如0.1mol盐酸溶液，里面【H+】=10^-1mol/L，那么【OH-】=10^-13mol/L。
由于HCl没有OH-出来，那么都是水电离提供的。
也就是说，水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）。
而在中性溶液中，水是能够电离10^-7mol/L的。
 对于溶液稀释的情况，要先把溶质的离子浓度计算出来，然后再计算水的电离的，因为水的电离会因为溶质变化而变化的。

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