等体积液体怎么比较物质的量如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点？

一、HCN溶液和NaCN溶液等体积，等物质的量混合，如何比较溶液中的HCN、Na+、CN-这三个粒子浓

由于CN-的水解程度远大于HCN的电离程度，所以HCN的浓度大于CN-的浓度，当然一定大于溶液物质的量浓度的1/2，则CN-浓度小于溶液浓度的1/2，Na+等于溶液物质的量浓度的1/2.于是有：c(HCN)>；
c(Na)>；
c(CN-)

二、体积和物质的量怎么算得？详解～

银摩尔质量给一下

三、液态物质的体积可以用什么测量

液态物质的体积可以用量筒测量

四、如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点？

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。
所以，根据稀溶液的依数性。
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。
（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。
扩展资料：溶有杂质：如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。
例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。
饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。
参考资料来源：股票百科-凝固点

五、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 等体积溶液与过量金属产生氢气的量谁更多 该怎么判断？

体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，生成氢气一样多，都是一元酸，所以能被反应掉的氢一样多，金属足量，里面酸的物质的量是一样多的

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