一、等质量的烃比较耗氧量，为什么看氢的含量
因为氢耗氧比=2：16=1：8碳耗氧比12：32=3：8所以质量相同，氢的含量大，耗氧量也大。
二、为什么相同质量的烃（CxHy） y／x越大 消耗的氧气越多
4gH消耗1mol氧气，而12g碳才消耗1mol氧气，所以氢的含量（质量分数）越大，耗氧量越多。
三、等质量的烃完全燃烧耗氧量多少为什么能用y/x比较
你好质量相同主要看他们的百分比，如果碳的百分比高那么消耗的氧也就多
四、同质量的烃，完全燃烧怎样比较耗氧量，与CO2与H2O？同物质的量呢？
看其中氢的质量分数，氢的质量分数越大，则消耗氧越多等物质的量时，看CxHy中的（X+Y/4）的相对大小
五、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少
假设12g 全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g 全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见
参考文档
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王昭
发表于 2023-06-25 08:12回复 碎魂录：按照这个规律，只能按照化学方程式来计算，不能这样找规律，如果是把质量改成物质的量，就是对的，因为质量相等，由于H不等，一个2，一个3，导致等质量的时候，C的物质的量不一样，H为3比2大，C的物质的量就比CH2少... [详细]
元曲
发表于 2023-06-25 07:25回复 哈根斯：每4个H消耗1个O2。而C的质量是12,4个H加起来只有4，显然同等质量下，H越多，完全燃烧耗氧量越大。y/x的值和这个是一个道理。这个值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是H的质量分数越大了 ... [详细]
常敬斋
发表于 2023-06-07 07:08回复 李颖芬：等质量的烃，完全燃烧所需的氧气取决于烃中氢的质量分数，氢的质量分数越大，消耗氧气越多。烃可以看作是碳氢的混合物，12克碳完全燃烧需要1摩尔氧气，12克氢完全燃烧需要3摩尔氧气，所以在等质量的前提下，氢越多，消耗。