如何判断氧化剂和还原剂的量比如何求氧化剂和还原剂的分子个数比

一、如何判断一个反应的氧化剂与还原剂之比

推荐一个口诀：“降得还，氧化剂；
升失氧，还原剂”“降得还，氧化剂”即化合价降低，得电子，发生还原反应，对应为氧化剂“升失氧，还原剂”即正好相反，为化合价升高，失电子，发生氧化反应，对应为还原剂。
判断出何为氧化剂，何为还原剂，那么在比较其间的比，相信就不在是难得事情了不能那么认为吧，因为这还涉及到还原剂或氧化剂的化合价改变的多少差异呀，并不一定是相等的

二、怎么计算氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的物质的量的比?

拿到这种类型的题目的第一步是正确的书写出化学方程式，根据化合价的升降和离子个数确定是氧化还原反应。
之后正确的利用双线桥法表示离子的转移的方向和数量，这事其中最关键的。
之后就根据化学方程式中的比例关系列出比例式，之后就可以求出物质的量之比。

三、那再问一下，如果提上问氧化剂和还原剂物质的量的比，怎没算啊

A是还原剂，B是氧化剂和还原剂所以还原剂：氧化剂=(A+B)：BA：B=1份B总体降价：1份A总体升价将化合价的变化代入上式即可求出比值。
不懂的话继续求助。
望采纳2个clevereee的回答，多谢。

四、如何求氧化剂和还原剂的分子个数比

你好，这个要根据电子的转移数量来确定。
你可以具体的说出某种氧化还原反应，我跟你说说分子个数比的求法、

五、分析氧化剂与还原剂的个数比 的要领

氧化剂发生还原反应，化合价下降（下降数）还原剂发生氧化反应，化合价上升（上升数）氧化剂：还原剂=上升数：下降数

六、怎么求氧化剂与还原剂的物质的量之比？？

这个应该具体问题具体分析没有统一的标准，比如有的酸在反应中除了作氧化剂之外还真起到酸的作用，就要根据具体所问进行回答了

七、谁知道氧化剂和还原剂物质的量之比怎么看啊？我不要答案，就是想知道怎么看！

观察反应物和生成物各个元素的价态。
A可以判断Cu完全做还原剂，而HNO3一部分做氧化剂（被还原成NO），另一部分充当酸（形成硝酸铜，N化合价不变）。
其中每份反应，3个Cu原子从0价被氧化成+2价，因此失去6电子；
2个HNO3被还原成NO（物料守恒，2个NO只能由2个HNO3变来），化合价从+5降为+2，共得到6电子，得失电子守恒，表明分析是正确的。
因此氧化剂：还原剂=2：3.B：所有Cl2做氧化剂，一部分NH3做还原剂被氧化成N2，另一部分用于成盐形成氯化铵，其中每份反应，3分子Cl2被还原，得到6电子，1份N2（两个氮原子）被氧化，从-3价升为0价，共失去6电子，得失电子守恒。
因此氧化剂：还原剂=3：1.C：H2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，每一份反应，3分子H2被氧化，失去6电子，1份Fe2O3被还原，其中有2个Fe从+3价降为0价，得到6电子，得失电子守恒，因此氧化剂：还原剂=1：3.D：所有MnO2作氧化剂，一部分（一半）HCl作还原剂被氧化成氯气，另一部分用于成盐形成MnCl2，每一份反应，1份MnO2被还原，Mn化合价从+4到+2，得2电子，一半的HCl（2份，因为1份Cl2必须源自2份HCl）被氧化，失2电子，得失电子守恒。
因此氧化剂：还原剂=1：2.注：在判断氧化剂还原剂比的时候，要注意一种物质可能“分饰两角”：一部分参与氧化还原部分，另一部分参与非氧化还原部分。
找到后题目难度可大大减小。
又注：A中已修正比值为2：3.

八、如何判断一个反应的氧化剂与还原剂之比

1.NO2中的氮元素是+4价，HNO3中的氮元素是+5价，NO中的氮元素是+2价NO2既是氧化物又是还原物，所以3molNO2中有2mol发生氧化反应，是还原剂。
1mol发生还原反应，是氧化剂。
所以氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 。
2.N由NH3中的-3价变为N2中的0价，是还原剂，8mol中有2mol NH3参与氧化反应，Cl2由Cl2中的0价变为NH4Cl中的-1价，是氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量比为3：2。

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