怎么比较耗氧量的多少：怎么比较耗氧量？

一、相同质量或者相同物质的量的有机物耗氧量的多少怎么比 顺便举个例子给我

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较。
完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推。
比如乙醇，C2H5OH  1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H： 6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。
所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4  同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。
即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

二、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

三、怎么比较耗氧量？

这些物质和氧气反应后都是有水生成的，所以含H量越高 耗O量越多。
你把方程式写出来也就容易看出来了

四、怎么比较耗氧量？

这些物质和氧气反应后都是有水生成的，所以含H量越高 耗O量越多。
你把方程式写出来也就容易看出来了

五、如何比较相同质量的食品完全被氧化，耗氧量的多少？

测量食物的重量！重的当然耗氧量多了！因为添加了新的元素！

六、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。如题 谢谢了

答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

七、如何快速比较等质量的烃和烃的含氧衍生物耗氧量、生成水量、生成CO2量的多少 只要CxHyOz 与CxHy 之间的

等质量的烃安全燃烧耗氧量如何比较我是这么想的。
烃即碳氢化合物，在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，既然说是等质量的烃，只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少。
根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1），那么，摩尔质量越大，摩尔数就越小，所需氧气就越少。
（要把研究的物质写成通式）这就是说在C原子个数一定时，H原子越多，消耗的氧气越多。
（C原子个数不定时，只要比较摩尔质量，等质量时，摩尔质量越大，摩尔数越小，所需消耗氧气越少）。
当然也可以写出化学方程式：CnHm+[（m+n）/2 ] O2→nCO2+mH2O，耗氧量为（m+n）/2，这样比较会更加方便！

八、怎样判断消耗氧的多少

H2，因为氢气2g/mol，同等质量能耗更多的氧气

九、如何快速比较等质量的烃和烃的含氧衍生物耗氧量、生成水量、生成CO2量的多少 只要CxHyOz 与CxHy 之间的

燃烧产物只有H2O和CO2 烃和烃的含氧衍生物 ●CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 →XCO2+y/2H2O 1、耗氧量的比较： （1）等物质的量时：看（x+y/4-z/2）值 （2）等质量时：若是烃看y/x值；
若是烃的衍生物则看最简式、变形、列关系式等

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