股票周期律怎么操作~高考化学的一些元素知识（特殊的，要背的）

一、外汇交易有什么心得体会吗？

建立交易纪律并严格遵守执行纪律 ： 　　纪律适合各种期限的交易，不管是中长线单还是短线的单。
成功必须要依赖纪律。
等待适当的交易时机。
格遵守交易计划与行动计划。
严格遵守资金管理计划 。
止损和出场纪律。
 让盈利继续发展 检讨错误的自律精神建立适合自己的炒盘系统 ：　　严格遵守系统发出的信号。
必须要有自己的一整套完整的,系统的,操作系统,才能实现稳定的盈利。
宁愿错过，也不做错。
把握趋势：　　由简单到复杂、再由复杂回到简单，任何事物发生、发展、灭亡都遵循这一规律。
也可以说是兴亡周期律。
投资以平和心态去面对、纯净的眼光去分析、无为的方式去交易，就一定会有所回报.。
趋势为王，顺势交易，控制仓量，坚决止损，永不对冲　　每次开仓是仓位资金的十分之一，不可重仓。
先思考止损设在哪里，再下单；
下单后马上设止损养成习惯不可忘记，止损只能改小，不可改大，当有盈利50点时设好保护；
初学交易很多人不设止损，不设止损是做外汇的大忌

二、高考化学的一些元素知识（特殊的，要背的）

一、原子半径  同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
     二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
  最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
  元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性   同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
 四、单质及简单离子的氧化性与还原性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；
所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；
所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
  元素单质的还原性越强，金属性就越强；
单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性  同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
  同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
  此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：   随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
  随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
  元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；
最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
   元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
   同一族的元素性质相近。
  具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
   以上规律不适用于稀有气体。
   还有一些根据元素周期律得出的结论：   元素的金属性越强，其第一电离能就越小；
非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
   同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
   电子排布中 铬与铜的4S能级仅一个电子 而3D能级半充满或全充满  非金属性越强 电负性越大

三、外汇交易有什么心得体会吗？

一、原子半径  同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
     二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
  最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
  元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性   同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
 四、单质及简单离子的氧化性与还原性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；
所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；
所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
  元素单质的还原性越强，金属性就越强；
单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性  同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
  同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
  此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：   随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
  随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
  元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；
最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
   元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
   同一族的元素性质相近。
  具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
   以上规律不适用于稀有气体。
   还有一些根据元素周期律得出的结论：   元素的金属性越强，其第一电离能就越小；
非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
   同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
   电子排布中 铬与铜的4S能级仅一个电子 而3D能级半充满或全充满  非金属性越强 电负性越大

四、高考化学的一些元素知识（特殊的，要背的）

一、原子半径  同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
     二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
  最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
  元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性   同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
 四、单质及简单离子的氧化性与还原性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；
所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；
所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
  元素单质的还原性越强，金属性就越强；
单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性  同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
  同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
  此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：   随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
  随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
  元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；
最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
   元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
   同一族的元素性质相近。
  具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
   以上规律不适用于稀有气体。
   还有一些根据元素周期律得出的结论：   元素的金属性越强，其第一电离能就越小；
非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
   同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
   电子排布中 铬与铜的4S能级仅一个电子 而3D能级半充满或全充满  非金属性越强 电负性越大

五、高一化学好难，不会做！！

首先，高中化学可以说是理科综合中最简单的科目了，所以完全不必有畏惧心理。
高中化学考试（以高考为准）考试的重点以实验技术，化学反应原理，化学反应周期律，简单化学反应为主，计算实际上只占很少的一部分。
说高中化学简单，是因为介绍的化学反应少，而且都是规律性很强的反应，对于化学反应原理也只作出了浅显的分析和介绍。
如果你在大学选择了化学专业，你会发现，高中的化学知识局限性相当大，也正因为这样显得十分简单。
你的问题我看了一下，你说背书不好，然后脑子灵活性又不够，那我很遗憾的说，高中在灵活性和死记硬背中必须二选一（其实灵活性强的人记东西也会相对简便）。
理科相对于初中最大的区别是，初中理科知识很多时候只是强调知识点的单纯记忆或者简单应用，而高中一般是要求灵活应用，这一个“灵活”，难度档次瞬间就上去了。
为什么很多成绩很好的理科生都会说物理难，就是因为做物理经常是空有一身公式原理却找不到合适的地方去应用，所以物理之难在分析，难在知道这题该用什么公式在哪里用，而绝对不是在计算。
同样的化学之难在化学知识的关联程度和熟练度，也不是在计算，物质的性质决定了他会有怎样的反应，进一步决定了这些反应会有什么现象，高一化学不好学我觉得可能还是你的物质性质和化学反应掌握的不熟练所致，而且本身高一又会介绍不少新的物质反应，需要你去掌握，切记不要死记，把各个反应都孤立起来割裂起来背，那样永远考不好化学，要注意反应之间的联系，注意举一反三。
至于计算问题，我说了真心不是难点，就那么几个套路，觉得老师讲得太快，自己买本带有详细讲解的教辅参考一下都可以弄懂，或者课后再钻研一下笔记。
化学其实在高中完全有能力自学的，也是一门很有意思的学科。
有其他问题可以追问，还有我整理的以前的高中化学笔记也可以发给你，不过现在可能用不上，是高考版本的。

参考文档