为什么氢的占比越多耗氧量越多－－烃的含氢量越高耗氧量越大怎么理解

一、烃的含氢量越高耗氧量越大怎么理解

完全燃烧的结果就是全部生成了CO2和H2O。
那么显然，每一个C消耗1个O2，每4个H消耗1个O2。
而C的质量是12，4个H加起来只有4，显然同等质量下，H越多，完全燃烧耗氧量越大。
y/x的值和这个是一个道理。
这个值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是H的质量分数越大了

二、为什么等质量的甲烷乙烷丙烷，氢的质量分数越大，完全燃烧消耗的氧气越多啊？

等质量的烃，氢的质量分数越大，耗氧越多。
 冠军是甲烷，你这里最猛的是乙烷C2H6。
其中苯的含氢比例最低，所以消耗氧气最少。
 原因： 消耗1mol O2需要1mol碳原子，约合12克。
 消耗1mol O2需要4mol氢原子，约合4克。
 可见同样质量的碳和氢，氢的耗氧能力高很多。
即烃类的含氢比例越高，耗氧能力越高。

三、烃的含氢量越高耗氧量越大怎么理解

完全燃烧的结果就是全部生成了CO2和H2O。
那么显然，每一个C消耗1个O2，每4个H消耗1个O2。
而C的质量是12，4个H加起来只有4，显然同等质量下，H越多，完全燃烧耗氧量越大。
y/x的值和这个是一个道理。
这个值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是H的质量分数越大了

四、等质量的烃为什么含氢量越大 消耗氧气越多 请推理说明

因为氢原子有两个去结合一个氧，质量比是2：16，碳是一个碳结合两个氧，质量比是12：36，由此可得

五、等质量的气态烃燃烧是为什么氢的含量越高耗氧越多有推导的 最好能列出来个方程

气态烃燃烧化学方程通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O。
假设气态烃的质量为m，则消耗的氧气的物质的量为n=(x+y/4)m/(12x+y)。
化简一下为n=(1+y/4x)m/(12+y/x)，令a=y/x，则n=1/4-2/(12+a)。
显然，a越大，n越大。
故氢的含量越高，y/x的值越大，耗氧越多。

六、碳氢比与耗氧量的关系

等物质的量：耗氧量主要与分子中的总C与总H数有关，讨论碳氢比意义不大，不是线性规律；
等质量：因为1个C（质量数12）消耗1个O2，而1个H（质量数1）消耗1/2个O2，同质量的H比C耗氧高得多，所以碳氢比越大，耗氧越少 。

七、为什么等质量的烃完全燃烧，氢所占比值越大，耗氧气量越多？

展开全部因为等质量的氢和碳燃烧，氢消耗的氧气更多。
氢燃烧生成H2O，2g氢消耗16g氧碳燃烧生成CO2，16g碳消耗32g氧换算一下你就知道，等质量的的氢和碳燃烧，氢消耗的氧气更多，而且多得多~

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