有机物燃烧的耗氧量如何比较小——有关有机物燃烧耗氧量比较的问题。

一、怎样比较碳氢有机物等一类耗氧量的多少？

（完全燃烧）C每mol(12g)耗2molO，H每mol(1g)耗0.5molO，以此类推可比较耗氧量。

二、等质量的有机物燃烧消耗氧气大小怎么比较？ 为什么？

有机物组要组成的是C，H，O
其实这可以通过计算
1gC比1gH所需要的O更少
如果只有C，H的话
H的质量分数越大，需要O越多
如果有机物含有O的话
例如甲醇CH3OH可以先写成CH2.H2O
等质量是，把水那部分减出来把剩余CH2拿出来计算比较（用方程式可以的）
这样应该是比较简便的了

三、怎么判断等质量的含氧有机物燃烧时耗氧的大小

按照生成物算比例，最后数所需氧即可

四、等质量的有机物充分燃烧消耗氧气大小怎么比较

比较含氢量4H---O2 C----O2 4g-----O2 12g------O2氢含量越大燃烧消耗氧气越多

五、相同质量或者相同物质的量的有机物耗氧量的多少怎么比 顺便举个例子给我

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较。
完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推。
比如乙醇，C2H5OH  1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H： 6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。
所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4  同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。
即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

六、有关有机物燃烧耗氧量比较的问题。

有机物消耗1MOL氧，H需要四MOL即4g，C需要1MOL即12g.这是判断的关键
物质不含氧时
当质量相同时，谁的氢的含量多，谁消耗的氧多
物质的量相同，谁的碳含量高，谁消耗的氧多
物质含氧时，将分子式化成最简-即分子式中的氧的分子数相同，在和上面一样分析

七、有关化学有机耗氧量小问题~谢谢

我总结的：CmHnOp耗氧量=m+n/4-p/2那么C2H4：2+1=3C2H6O：2+1.5-0.5=3CH4：1+1=2C2H4O2：2+1-1=2

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