相同物质的量如何比较－相同物质的量的Na2CO3和NAHCO3，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子浓度哪个多啊。化学学的好的告诉一下

一、如何判断相同物质的量浓度溶液

取相同体积的溶液与一种物质反应，依据反应情况判断就可。

二、相同物质的量的Na2CO3和NAHCO3，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子浓度哪个多啊。化学学的好的告诉一下

HCO3-多，因为CO32-的水解程度更大，所以剩余的CO32-更少.

三、化学 当两者物质的量相同时如 1mol ，则他们的原子总数比等于什么比 分子总数比等于什么比 质量比等于什么

四、相同物质的量的SO2和SO3相比较为什么S原子数之比为1比1

恩，是因为，相同物质的量，意味着他们的分子数是一样多的，而一个SO2与一个SO3都是一样含有一个S，因此，S原子数是1：1，而O原子数就是2：3了。

五、如何判断相同物质的量的盐溶液的PH值大小

物质的量相同的盐溶液的PH值无法确定。
因为溶液的pH值只能与溶液的溶质的物质的浓度有关。

六、相等物质的量的CO和CO2相比较，它们所含的电子数目之比为7：11为什么

因为等物质的量的CO和CO2具有相同的分子数目，假设为N。
C的电子数为6，O的电子数为8，所以CO的电子数为14，CO2的电子数为22。
则它们的电子数目比为14N：22N，即7：11

七、相同物质的量Na+ Al3+ 比较其质量的大小

AL3＋ 质量大 相对原子质量为十一  相对原子质量为二十七，是否为离子与其质量无关，相同物质的量相对原子质量大的质量大，    相同质量的相对原子质量大的物质的量小

八、相同物质的量的CO和CO2气体相比较，它们所含的电子数和质子数之比分别为

电子数CO6+8=14，CO2 6+8+8=22电子数之比7：11原子结合成分子没有得失电子，所以质子数等于电子数，比例还是7：11

参考文档