如何快速比较同物质的量浓度-物质的量的浓度怎样求？

一、有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。
酸性越弱，碱性越强。
可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。

二、物质的量的浓度怎样求？

公式不要硬记，从单位可以看出。
物质的量浓度单位一般是mol/L，就是用一个单位为mol的量除以单位为L的量，即  物质的量n/体积L

三、比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。
 一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系： 1.c（H＋）与c（OH－）的关系： 中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液） 酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液） 碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液） 恒温时： c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14） 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
 如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。
 如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L 二、解题方法和步骤 1.判断水解、电离哪个为主。
 （1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
 （2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
 （3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；
以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
 （4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；
当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。
对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；
当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。
对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。
 2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

四、物质的量浓度指的是什么啊？请讲通俗一点，还有，怎样才能很好的用于计算呢？

"物质的量"是一个整体的名称， 物质的量浓度指的是单位体积(单位：升)中含物质的量(单位：摩尔)，俗称摩尔浓度，  计算是： 物质的量(摩尔数)/体积(升)， 得到的结果(单位：M即摩尔/升).例如， 500毫升食盐溶液中含NaCl0.2mol，求该溶液中NaCl的物质的量浓度：0.2 / (500/1000) = 0.4 M

五、不同溶液中同一离子浓度的比较

NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+

HSO4=H+ + SO4 2-
H+抑制NH4+的水解，因此NH4+的水解最小


CH3COONH4醋酸根的水解生成醋酸和OH- 和NH4+的水解相互促进，因此水解的最多


NH4Cl NH4+的不促进也不抑制，因此水解的在两者之间

六、相同物质的量浓度的NH4HSO4 与NH4(ALSO4)2溶液中铵根离子浓度大小比较，为什么

七、体积不一样，物质的量浓度一样，如何求物质的量浓度之比

物质的量的浓度不是一样吗？那不就会1：1 物质的量的比就是体积之比。

八、物质的量浓度c与溶质质量分数w的转化公式c=1000pw/M是怎样推导的呢？

c=n/V=m质/(V*M)=ω*m液/(V*M)=ρ*V*ω/(V*M)=ρ*ω/Mρ单位一般为g/mLc 单位一般为mol/L所以统一单位c=1000ρ*ω/M

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