怎么比较乙二醇和乙烯耗氧量--同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

一、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，点燃前那个要验纯，还是都要验

点燃可燃性气体前都要检验纯度

二、等物质的量的乙醇，乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是？

因为每摩尔乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，每摩尔乙二醇完全燃烧消耗2.5mol氧气，所以等物质的量的CH3CH2OH和HOCH2CH2OH完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是3：2.5=6：5，

三、怎么比较耗氧量？

这些物质和氧气反应后都是有水生成的，所以含H量越高 耗O量越多。
你把方程式写出来也就容易看出来了

四、如何判断乙醇燃烧消耗氧气量与乙烯相同，生成二氧化碳和水与乙烷相同

点燃可燃性气体前都要检验纯度

五、如何判断有机化合物的耗氧量

当等摩尔质量：A对于烃（CXHY）来说耗氧量与（X+Y/4）有关。
B对于烃的含氧衍生物（CXHYOZ）来说耗氧量与（X+Y/4-Z/2）有关 当是等质量：对于烃来说（Y/X）的值越大其耗氧量就越多。
 这些公式好事要熟记不能死背，希望对你有帮助

六、如何判断乙醇燃烧消耗氧气量与乙烯相同，生成二氧化碳和水与乙烷相同

乙醇分子式CH3CH2OH，乙烯是C2H4。
把乙醇与乙烯同氧气反应时都是生成CO2和H2O。
这个时候可以简化一下反应，你把乙醇分子中已经能够自行成水的部分刨除，减去去一个H2O，那么剩下的也就是C2H4了。
而这部分都需要氧气参与才能反应。
所以，相同摩尔数的乙醇与乙烯，消耗的氧气量相同。
乙烷的分子式是C2H6，一个分子中能够生成二氧化碳和水的原子个数分别是2个C和6个H，乙醇中也是同样的2个C和6个H，所以，相同摩尔数的乙醇与乙烷生成的二氧化碳和水是相同的。
以上是简单通过分子式来比较的，那么通过化学方程式，配平之后也是可以得到相同结论的。

七、如何根据化学方程式推断两种可燃物消耗氧气哪个多？

这要看可燃物的量有多少啊！配平方程式之后：相同质量的话，用可燃物与氧气的相对原子质量比来比较【要算前面的计量数】，比值大的，消耗氧气的量就小。
相同物质的量的话，直接用可燃物与氧气的计量数之比来比较就行了，比值大的消耗氧气的量就少。

八、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

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