主量子数能量大小如何比较；各能级能量大小比较

一、HF，HCl，HBr，HI的能量大小怎么比较，H2，Cl2，Br2，I2能量大小怎么比较

看它的原子结构示意图。
原子层数越多，原子能量越大；
最外层电子越多，原子能量越大。
（能量最低原理）

二、主量子数的问题

玻尔原子理论第三条假设的“跃迁’指出：原子从一个定态(设能量为En ）跃迁到另一种定态(没能量为EK )时．它辐射和吸收一定频率的光于．光子能量由这两个定态能量差决定，即hυ=En-Ek    若原于原来处于能级较大的定态——激发态．这时原子处于不稳定的能量状态，一有机会让会释放能量．回到能量较小的激发态或基态（能级最小的定态)．这一过程放出的能量以放出光于的形式实现的，这就是原于发光原因。
       可见原子发光与能级跃迁有必然联系。
对于氢原子它们对应关系可知当电子从n＝3、4、5、6这四个激发态跃迁到n＝2的激发态时，可得到可见光区域的氢原子光增，其波长"入"用下列公式计算   hc/入=E1(1/n2-1/n2)    其中n=3，4，5，6．相应波长依次为：    hα=656.3nm，hβ=486.1nm，hδ=434.1nm，hγ=410.1nm.    它们属于可见光，颜色分别为红、蓝、紫、紫。
组成谱线叫巴耳末线系；
若从n＞1的激发态跃迁到基态，放出一系列光子组成谱线在紫外区，肉眼无法观测，叫赖曼线系.....。
    当原子处于基态或能级较低的激发态向高能级跃迁，必须吸收能量。
这能量来源有两种途径。
 其一、吸收光子能量、光子实质上是一种不连续的能量状态。
      光的发射与吸收都是一份一份的，每一份能量E=hυ叫光子能量．光子能量不能被分割的。
      因此原子所吸收的光子只有满足hυ=En-Ek时，才能被原子吸收，从En定态跃迁到Ek定态。
若不满足hυ=En-Ek的光子均不被吸收，原子也就无法跃迁。
 其二、吸收电子碰撞能量。
   夫兰克——赫兹实验指出：当电子速度达到一定数值时，与原子碰撞是非弹性的，电子把一份份能量传给原子，使原子从一个较低能级跃迁到较高能级，原子从电子处获得能量只能等于两定态能量差。
电子与光子不同．其能量不是一份一份的只要人射电子能量大于或等于两定态能量差．   均可使原子发生能级跃迁。

三、各能级能量大小比较

能级越高，能量越大。
以氢原子为例，能级公式：E(n)=E(1)/n^2，此处的E都是负值。

四、如何比较各能级的能量高低，有没有公式

能级数字越高，能量越大。
有公式，E=E0/N^2如氢核中，能级1能量为-13.6，2就为-13.6/2^2=-3.4，3就为-13.6/3^2，依次类推

五、对于单电子原子和多电子原子，如何比较各能级轨道能量的大小，有没有什么规律

根据电子排布式的那个表，1s，2s2p，3s3p，4s3d4p，5s4d5p，6s4d5f6p，7s5d6f7p的那个来排

六、化学中能级的能量大小怎么比较？

一般都是能及越高所需的能量越多

七、能量怎么比较大小？与正负号有关？举几个例子！！

你既然是比较大小 当然不要考虑正负号了。
 ；
 
只要比较数字就可以了

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