一、离子方程式 关于量的问题
溶质为NaOH 离子方程式为Ba2+ + OH- + HCO3- === H2O + BaCO3↓ 继续添加 一楼明显错误,此时钡离子以完全沉淀剩余的OH- + HCO3- ===H2O + CO32-
二、离子方程式的系数是怎么看的啊
首先这是H2SO4 和Ba(OH)2的反应 人家本身就是2个H+和两个OH-反应 你为什么要消去 你写分子式时能直接写钡离子与硫酸根反应么 H+和OH-他们参与了离子反应 这是酸碱中和产生了沉淀
三、化学离子方程式中多量和少量应该怎么算?
先明确那一种物质在另一种不同量时会有不同的物质生成!一般情况下都可以先假设未过量算出所需的量,在对比所给的量,若量比计算的大说明有剩余,所以生成物还要继续反应,在计算看剩余的与刚刚反应生成的反应!
四、必修一化学离子方程式 若没说多量少量是怎么算?就是按初中的方法配平?那两个阳离子相同的怎么算?
默认为完全反应
五、离子反应方程式,少量和足量有什么区别啊,怎么总是分不清啊。
比例啊比例不同啊 你看原反应 co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o这是少量的时候 继续co2 caco3+h2o+co2=ca(hco3)2沉淀溶解 你加和在化为离子方程式之后就会是OH-+CO2=HCO3- 3和4其实就是碳酸氢根和氢氧根的反应哪个比较多而已 3中氢氧根少于是它完全反应了4中多出来的氢氧根就跟其他的碳酸氢根反应了 只不过在3的方程式基础上加上一个 HCO3-+ OH=CO32- ;
+2H2O反应
六、高中化学离子方程式中看反应或产物的配比是否正确应该怎么看呢?
电荷守恒元素守恒物质的量守恒三个定律都要满足
七、电离方程式前面的系数怎么看?
离子方程式的物质前系数应该是最简整数比.即需要化简.但在某些特定条件下,如电极反应书写时,为了满足正负极或阴阳极得失电子数相等的书写,有时可以不化简.还有热化学方程式:如酸碱中和反应:为了表示出反应中的能量变化,化学计量数和后面的能量变化要对应一致时不必化简.
八、这个离子方程式怎么写???????怎么看出来的。。。量多量少什么的不懂啊!!!!!谁能讲一下TAT
解析:此反应就是离子反应,反应的本质就是:OH-先与HCO3-反应,反应完后OH-再与NH4+反应.反应原理是:NaOH少量时:HCO3-+ OH- =H2O +CO32-NaOH少量时: NH4+ +HCO3-+ 2OH- =H2O +CO32-+NH3.H2O
参考文档
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