怎么判断离子方程式的量比－离子方程式 关于量的问题

一、怎样判断化学方程式中离子浓度的大小

化学反应方程式计算，初中学习了用物质的质量进行计算的类型。
到高中学习物质的量后，方程式中的各物质化学计量数比值就是物质的量的比值。
用离子浓度计算，就先转化为离子的物质的量 n=c x V ，可以把离子换成相应的物质

二、如何判断离子方程式正确

①难溶物(如BaSO4)，②难电离物(弱酸.弱碱等弱电解质. H2O)，③气体(CO2.SO2)，④单质(Fe.H2)，⑤氧化物(Na2O.CuO 等) --这些都是写化学式.一 看清题目要求二 看反应能否写离子方程式三 看拆分是否正确四 看电荷是否守恒 五 看反应物.生成物的配比是否合理六 看是否漏掉部分离子反应七看是否符合题设条件八 看产物是否符合客观事实

三、高中化学离子方程式怎么判断

1. 离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
　　(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
　　例如：(1)违背反应客观事实　　如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒　　(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.　　(4)反应条件或环境不分：　　如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O　　正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O　　(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”　　2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
　　酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>；
7或a<；
7)的溶液等。
　　有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。
 MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
　　S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；
“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
　　看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等

四、关于化学离子方程式量多量少的问题。 例如Ca（HCO3）2与NaOH反应的离子方程式

展开全部这个量多量少是指真实反应的离子数的比值，就 拿氯化铝来说他和氢氧化纳反应，如果氯化铝和氢氧化钠之比为1：3则生成氢氧化铝，如果超过1：3那么离子方程式分两步，一是直接生成偏绿酸根，二是生成氢氧化铝对于下面这个反应的离子方程应该是(Ca2+)+(HCO3-)+OH-=CaCO3+H2O

五、两个化学方程式进行反应。他们的离子浓度怎样判断。

看配平后的系数呀比如NaOH和HCI的反应，怎么判断？ NaOH+HCI=NaCI+H2O.反应前：4个离子，Na+ OH- H+ Cl- 反应后：2个离子，Na+ Cl-，1个分子，H2O

六、必修一化学离子方程式 若没说多量少量是怎么算？就是按初中的方法配平？那两个阳离子相同的怎么算？

默认为完全反应

七、高中化学离子方程式中看反应或产物的配比是否正确应该怎么看呢?

电荷守恒元素守恒物质的量守恒三个定律都要满足

八、离子方程式 关于量的问题

溶质为NaOH 离子方程式为Ba2+  +  OH-  +  HCO3-   ===   H2O   +   BaCO3↓ 继续添加  一楼明显错误，此时钡离子以完全沉淀剩余的OH-  +  HCO3-  ===H2O  +  CO32-

九、这个离子方程式怎么写？？？？？？？怎么看出来的。。。量多量少什么的不懂啊！！！！！谁能讲一下TAT

解析：此反应就是离子反应，反应的本质就是：OH-先与HCO3-反应，反应完后OH-再与NH4+反应.反应原理是：NaOH少量时：HCO3-+ OH- =H2O +CO32-NaOH少量时： NH4+ +HCO3-+ 2OH- =H2O +CO32-+NH3.H2O

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