hf键为什么比hcl能量大—HF，HCl，HBr，HI的溶沸点大小顺序是什麽？

一、HF和HCl两者共价键比较，谁的共价键长？

有个地方你搞错了   F得到电子的能力太强了 所以周围的电子密度会大 因此要是有个电子路过 也会被吸引所以CF3拉电子极强NF3的孤对电子也被紧紧拉住 难以提供给H而体现出类似NH3的性质因此 HF的键长一定比HCL短  结合力更强

二、为什么HF实验测得的相对分子质量会比理论值大

因为HF在气相的时候会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大

三、hf相对分子质量小于hcl 但沸点却高于hcl 原因是?

HF，这里只有两个原子，分子极性就代表了键的极性啊

四、HF HCL HBR HI 四个物质中 ，键能最大是HF.那么熔沸点哪个最大啊??? 为什么?

HCL HBR HI 没有氢键，熔沸点随分子量增大而增大，HF有氢键，熔沸点大于HCL

五、HF，HCl，HBr，HI的溶沸点大小顺序是什麽？

溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态，且溶沸点是递减的）沸点为290K，这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大，而范德华力基本相同），因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多，导致HF中的电子对严重的偏向F使F带负电荷，这非常有利于高强度H键的形成，要肯定的是H-F键的键能也是很大的（因而对H的束缚力大H使得H在水溶液中电离难度增大，所以这几种酸中HI酸性最强）但对溶沸点不大（因为是分子内作用力）。
另外分析物质溶沸点的大小要从总键能来分析（包括H键键能，范德华力（又称分子间作用力），范德摩尔斯作用力极小完全可忽略），分析时还要注意键的数目，如H2O的范德华力比HF小且单个H键的键能比HF小，但由于H的数目大，于是沸点比HF大得多（283.15K）。

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