为什么尿素熔点测量值比实际值低_尿素液用的特别慢，一共八格今天还剩四格，跑了二百公里突然尿素液没了，是用完了还是出问题了

一、如何理解尿素的熔沸点比冰醋酸高应该是与氢键有关，醋

展开全部分子量相同氢键多，沸点高

二、用标准酸滴定位置浓度的碱 若滴定时，溶液的颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

酸过量，对未知浓度的碱的测量值会比实际值偏大。

三、请问下熔点测定中实际熔程和理论熔程出现较大差距的原因是什么?

一定是纯度达不到  不会有其他的原因...这就是杂质的问题了   你实测跟理论熔点不一样大部分情况都是样品纯都不够   当然有可能会使样品熔点超过但就你的情况是熔点低了

四、尿素液用的特别慢，一共八格今天还剩四格，跑了二百公里突然尿素液没了，是用完了还是出问题了

可能是结晶堵塞了。
你用的什么牌子的尿素溶液？浓度多少？你可以换个稀点的，尿素熔点是132.7也就是说尿素的温度低于132.7度就会结晶。
怎么样才能使它不容易结晶呢？那就是降低它的浓度，熔点随之也会降低，简单点来说就是兑水。
但浓度也不能太低，不然就起不到吸收汽车尾气的目的了，最后尾气排放还是会超标。
估计你用的尿素浓度没陪好，漏压的可能性也有，但不高。

五、测量铁的比热容时，所测的数值比真实值一般都偏小，主要原因是什么

自然散热

六、为什么苯甲酸尿素的混合物的熔点会变低。

为什么苯甲酸尿素的混合物的熔点会变低。
肉桂酸熔点133 ℃苯甲酸熔点122.13℃尿素熔点132．7℃先将A，B测熔点，如果熔点只是122℃左右，确定就是苯甲酸如果是133℃左右，在该样品中加入少量肉桂酸样品，混合均匀再测熔点，如果熔点保持不变的是肉桂酸，如果出现熔点下降的是尿素.还有三个样品味道也不一样，尿素有尿的味道，刺鼻，肉桂酸有桂皮的味道，苯甲酸也稍微一点臭味，可以辅助判断

七、血液化验中尿素和肌酐比正常值低点是怎么回事？

血液中的尿素是蛋白质代谢后的废物，肌酐是肌酸代谢后的废物，它们对人体都是有害的物质，必须通过肾脏排出体外，它们在血液中的含量低是好事，说明你肾脏对它们浓缩排泄的能力强，谈不上要治疗。

八、在标定KOH标准滴定液（0.1mol/L）得出的浓度总是比实际配置的浓度低，这是为什么？

你所谓的“配制浓度”是怎么得来的？是按照称取的质量算出来的么？KOH在放置时自然会吸收空气中的CO2和H2O称取一定重量的KOH其中实际质量肯定比计算值小

九、凝固点降低法测定摩尔质量的实验结果为什么比理论值低才合理

凝固点降低法测得的凝固点对于“溶液”来说是“溶剂”（溶质不能析出）析出的温度点，这样就可以发现，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。
浓度增大，就会使测得的结果偏低。
另外测量原理是基于稀溶液的基础上的。
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；
凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；
低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
扩展资料：如果压强变化，熔点也要发生变化。
熔点随压强的变化有两种不同的情况。
对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高。
对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冰的熔点要降低。
如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。
例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。
饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
参考资料来源： 百科--凝固点

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