股票熵增定律如何计算零点-知道焓变和温度,怎样求熵变

一、怎样计算熵

可以用统计力学中熵的定义 s=klnw来计算

二、请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？

在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。
判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。
一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。
例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；
乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；
CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；
N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。
扩展资料影响因素1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关（1）对有气体参加的反应主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；
Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。
（2）对没有气体参加的反应主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；
Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、温度的高低熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。
3、压力的大小熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
参考资料来源：搜狗百科--熵变

三、知道焓变和温度,怎样求熵变

知道焓变和温度,怎样求熵变△H=△G+T△S,已知三个量△H、△G、△S求第四个T.△H=△G+T△S,已知三个量△H、△G、△S求第四个T.

四、熵增原理是什么？为什么说是宇宙最令人绝望的规律？

熵就是混乱度，在一个密闭空间里发生反应熵大于等于0，举个简单例子，在一座密闭的房子里只有你一个人，假定这座房子不能和外界发生物质能量交流(密闭，正如我们的宇宙)，你可以选择打扫这栋房子(减少房子的混乱度)，但是同时你也要吃东西并产生垃圾(增大混乱度)，当然你也可以选择不去打扫房子，但是这样房子也会慢慢变乱，最终当混乱度到达一定程度，你就无法在这座房子里生存下去了，现在对于我们来说宇宙很大，但按照熵增规律，总有一天熵会大到一个让生命无法生存的值

五、如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0

1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。
产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。
如碳酸钙的分解。
3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。
如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。
常见的熵增反应：（1）产生气体的反应；
（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。
（3）有些熵减小的反应也可以自发进行。
扩展资料影响因素：1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：a.对有气体参加的反应：主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；
Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；
b.对没有气体参加的反应：主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；
Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。
3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
参考资料来源：搜狗百科-熵变

六、什么叫熵增定律？

熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律，克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程，即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的，其物理表达式为：S =∫dQ/T或ds = dQ/T。
定律内容克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
在热力学中，熵是系统的状态函数，它的物理表达式为：S =∫dQ/T或ds = dQ/T其中，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。
该表达式的物理含义是：一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收（或耗散）的热量除以它的绝对温度。
可以证明，只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体，系统的熵就会增加：S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2假设dQ1是高温物体的热增量，T1是其绝对温度；
dQ2是低温物体的热增量，T2是其绝对温度，则：dQ1 = -dQ2，T1>T2于是上式推演为：S = |Q2/T2|-|Q1/T1| > 0这种熵增是一个自发的不可逆过程，而总熵变总是大于零。

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