怎么比较耗氧量——相同质量或者相同物质的量的有机物耗氧量的多少怎么比 顺便举个例子给我

一、如何快速比较等质量的烃和烃的含氧衍生物耗氧量、生成水量、生成CO2量的多少 只要CxHyOz 与CxHy 之间的

燃烧产物只有H2O和CO2 烃和烃的含氧衍生物 ●CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 →XCO2+y/2H2O 1、耗氧量的比较： （1）等物质的量时：看（x+y/4-z/2）值 （2）等质量时：若是烃看y/x值；
若是烃的衍生物则看最简式、变形、列关系式等

二、相同质量或者相同物质的量的有机物耗氧量的多少怎么比 顺便举个例子给我

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较。
完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推。
比如乙醇，C2H5OH  1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H： 6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。
所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4  同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。
即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

三、同质量的烃，完全燃烧怎样比较耗氧量，与CO2与H2O？同物质的量呢？

看其中氢的质量分数，氢的质量分数越大，则消耗氧越多等物质的量时，看CxHy中的（X+Y/4）的相对大小

四、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

五、怎样比较碳氢有机物等一类耗氧量的多少？

（完全燃烧）C每mol(12g)耗2molO，H每mol(1g)耗0.5molO，以此类推可比较耗氧量。

六、高一化学---比较耗氧量

1 mol的 这些东西分子数量都是一样的 ，这样谁的单个分子耗氧最多就1 mol消耗的就最多.第二提里面说得是质量，不是mol哦，要看清楚！！！！这些有机物都是c h 组成的 ，看分子式co2 和 h2o  会知道，质量12的c消耗一个氧气分子，而二4个h就能消耗一个氧气(两个水)，同质量的c消耗的o比同质量的h消耗的o少，所以，那种有机物含h多消耗o就多.看四个答案a的h含量最高

七、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。

答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

八、怎么比较耗氧量？

这些物质和氧气反应后都是有水生成的，所以含H量越高 耗O量越多。
你把方程式写出来也就容易看出来了

九、怎么求烃类的耗氧量，采纳

等摩尔的：看(x+y/4)的大小，他越大，耗氧量越多 CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O等质量的：看x/y，他越大，耗氧量越小 一个C12g，耗氧32g；
一个H1g，耗氧8g 所以一个分子中，x/y越大，耗氧量越小

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