如何求还原剂与还原产物物质的量的比.氧化产物与还原产物的物质量的比怎么算

一、高一化学氧化剂还原剂氧化产物和还原产物的比是应该怎么算？

被还原成Fe2+（FeCl2）—就是还原产物
Cu为还原剂，还原别人，自己化合价上升简单的
2FeCl3 +Cu =CuCl2 +2FeCl2
氧化剂是FE3+（FeCl3），氧化别人。
被氧化成Cu2+（CuCl2）—就是氧化产物
所以就看方程式各自的计量数2FeCl3 +Cu，自己化合价降低，氧化剂与还原剂比为2：1
CuCl2 +2FeCl2

二、谁知道氧化剂和还原剂物质的量之比怎么看啊？我不要答案，就是想知道怎么看！

观察反应物和生成物各个元素的价态。
A可以判断Cu完全做还原剂，而HNO3一部分做氧化剂（被还原成NO），另一部分充当酸（形成硝酸铜，N化合价不变）。
其中每份反应，3个Cu原子从0价被氧化成+2价，因此失去6电子；
2个HNO3被还原成NO（物料守恒，2个NO只能由2个HNO3变来），化合价从+5降为+2，共得到6电子，得失电子守恒，表明分析是正确的。
因此氧化剂：还原剂=2：3.B：所有Cl2做氧化剂，一部分NH3做还原剂被氧化成N2，另一部分用于成盐形成氯化铵，其中每份反应，3分子Cl2被还原，得到6电子，1份N2（两个氮原子）被氧化，从-3价升为0价，共失去6电子，得失电子守恒。
因此氧化剂：还原剂=3：1.C：H2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，每一份反应，3分子H2被氧化，失去6电子，1份Fe2O3被还原，其中有2个Fe从+3价降为0价，得到6电子，得失电子守恒，因此氧化剂：还原剂=1：3.D：所有MnO2作氧化剂，一部分（一半）HCl作还原剂被氧化成氯气，另一部分用于成盐形成MnCl2，每一份反应，1份MnO2被还原，Mn化合价从+4到+2，得2电子，一半的HCl（2份，因为1份Cl2必须源自2份HCl）被氧化，失2电子，得失电子守恒。
因此氧化剂：还原剂=1：2.注：在判断氧化剂还原剂比的时候，要注意一种物质可能“分饰两角”：一部分参与氧化还原部分，另一部分参与非氧化还原部分。
找到后题目难度可大大减小。
又注：A中已修正比值为2：3.

三、氧化产物与还原产物的物质量的比怎么算

氧化产物与还原产物的物质的量的比的计算方法是先根据反应确定氧化产物和还原产物，然后根据配平的化学方程式来确定各自的质量，对于还原产物和氧化产物为同一物质的则要分开计算，根据氧化剂和还原剂所作的贡献来确定。
有化合价升高的元素组成的产物就是氧化产物。
在氧化还原反应(有化合价升高的化学反应)中，还原剂失电子被氧化。
在复分解反应中是没有氧化产物和还原产物的，因为化合价没有变化。
氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的，化合价升高后的产物，相对而言化合价较高，是与反应的强氧化剂相比较而言的，强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物。

四、化学还原剂和氧化剂物质的量比，不会，怎么算的？，

3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HFA，错，这是NF3自身氧化还原反应B，错，在3NF3中，1个N失电子变化HNO3，2个N得电子变为NO，所以还原剂与氧化剂的物质的量比=1：2C，错，NF3中的N，得2个电子变为HNO3，所以若生成0.2mol HNO3，转移0.4mol电子D，对，生成NO，在潮湿空气中被氧化为NO2，NO2是红棕色气体。

五、那再问一下，如果提上问氧化剂和还原剂物质的量的比，怎没算啊

A是还原剂，B是氧化剂和还原剂所以还原剂：氧化剂=(A+B)：BA：B=1份B总体降价：1份A总体升价将化合价的变化代入上式即可求出比值。
不懂的话继续求助。
望采纳2个clevereee的回答，多谢。

六、还原剂与氧化剂，还原产物与氧化产物的比值怎么判断

8个字；
升失氧还，降得还氧。

七、氧化还原反应，关于氧化剂与还原剂的比值怎么找，有哪些方法；；麻烦说一下，谢谢

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