钢含碳量相等时如何比较沸点大小~怎么根据分子式判断其熔沸点大小

一、如何比较物质沸点高低例如：将H2，CO，Ne，HF

HF>；
CO>；
H2>；
Ne分子晶体，沸点高低与分子间作用力有关，分子间作用力大，沸点就高；
含有氢键，会额外增加分子间作用力，沸点就会特别的高。

二、怎么根据分子式判断其熔沸点大小

一． 异类晶体熔沸点高低： 1. 一般情况下，原子晶体>；
离子晶体>；
分子晶体，例如：SiO2＞NaCl＞CO2；
而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。
 2. 依据物质在通常条件下的状态，固体＞液体＞气体。
如I2>；
Hg>；
O2，S>；
Br2>；
SO2。
 二． 同类晶体熔沸点高低： 1. 原子晶体：原子半径越小，共价键越短，键能越大，共价键就越强，熔沸点越高。
 如：金刚石（C—C）>；
碳化硅（C—Si）>；
晶体硅（Si—Si）。
 2. 离子晶体：离子半径越小，离子电荷越多，晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高。
 如：MgO>；
NaF。
 3. 金属晶体：阳离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点越高。
 例如：熔点K＜Na＜Mg＜Al，Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。
 4. 分子晶体： 1) 组成和结构相似的分子，分子间作用力随相对分子质量增大而增大，晶体的熔沸点升高。
 例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CO2＜CS2。
 2) 分子间形成氢键时，分子间作用力增大熔沸点反常偏高。
 例如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
 再如乙酸和甲酸甲酯分子式相同，但乙酸分子可形成氢键，其熔沸点比甲酸甲酯高。
 3) 分子内氢键不属于分子间作用力。
分子内氢键的形成则会削弱分子间作用力，使物质的熔沸点降低。
 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点。
 邻羟基苯甲醛分子内氢键 对羟基苯甲醛分子间氢键 4) 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
 如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
 5) 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
 如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）。
 6) 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高。
 如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
 7) 同分异构体： 链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
 如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。
 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低；
沸点按邻、间、对位降低。

三、含碳量不同的碳钢怎样选择淬火温度

铁碳平衡图上能够找到。
下一个就可以

四、怎样比较金属的熔沸点大小？

物质的熔沸点要从多方面来看；
离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。
还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。
一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。
所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。

五、钢的硬度和熔沸点都高于纯铁吗

纯铁的硬度比较低，硬度通常在 HV1 85~125之间。
（注：硬度为三点试验的平均值。
）纯铁的沸点是：1536℃。
钢是一种合金材料，具体的沸点以及硬度会因为合金成分配比的不同而不同！以上问题由 太原耀强纯铁回答，希望对您有所帮助！

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