可逆反应转化量比例是怎么回事~可逆反应的反应物转化率怎么计算

一、化学：对于一个可逆反应，物质的量浓度改变量之比=化学反应速率之比=化学计量数之比（对应各物质）成立的

只要反应发生了，就可以用这个等式计算了没有任何条件，没有任何前提

二、可逆反应为什么增加反应物的量，反应物转化率与化学

增加A物质的物质的量浓度，A的转化率下降了这是必然的，因为分母变大了，就算平衡会移动，分子的增大也不可能达到分母的增加程度。
而B 却由于平衡移动，消耗更多的B ，分母不变，B 的转化率必然增大。

三、可逆反应的反应物转化率怎么计算

某反应物转化的物质的量 / 该反应前反应物的物质的量 * 100%

四、可逆反应的转化率和什么有关

对于能发生化学反应的物质来说：
1.增大反应物的浓度（气态物质增大压强），化学反应速率加快；

2.升高温度，化学反应速率加快；

3.对于固体物质，增大反应物的表面积，化学反应速率加快；


4.使用正催化剂，降低活化旦珐测貉爻股诧瘫超凯能，化学反 应速率加快。

五、影响可逆反应转化率的因素

可逆反应速率的影响因素可分为外界、内部因素，同样反应物的转化率也同样决定于外界、内部因素；
内部自不必说，也就是反应物自身的性质，决定了一个可逆反应的反应速率，同时也决定了相同外部条件下，反应物的转化率；
我们重点来解释这个影响转化率的外界条件；
其中，理解转化率的改变，我们就不得不从外界条件对反应速率的影响，众所周知，影响可逆反应的外部条件有温度、浓度、压强（气体）、催化剂等多种外部条件，勒夏特列主要研究的是这四种，温度的改变，直接影响了反应的正逆反应速率，升高温度，则都加快，降低，则都减慢，但是由于改变温度造成速度增加、减慢的程度不同，导致了转化率必然随之而变化。
浓度的改变比较复杂，如反应物为两种，我们如增大其中一个物质的浓度，结论是正反应速率加快，逆反应虽加快，但相对慢，则另一反应物转化率必然增大，但自身转化率因浓度加入大于转化，因此转化率反而变小；
压强适合于气体参与的反应，要参考移动方向而定，如改变压强后，正向移动则转化率同时增大，反之则减小；
催化剂因改变正逆速率程度相同，因此转化率不发生变化。
至于其他影响速率外界条件，如射线、接触面积等一般接触较少，但综合速率、及移动常识，分析相对就比较容易了。

六、化学上可逆反应中达到平衡时求“转化率”是怎么算的阿？

转化率一般都是由同一种反应物来算的，由该反应物的减少量，除以该反应物反映前总量

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