生物中怎么比较物质的量浓度.物质的量浓度怎么求？

一、物质的量浓度怎么求？

1、关于物质的量浓度概念的计算 由CB=nB/V 可得CB=(m/M)/V=m/MV 注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算. 将溶质的质量分数换算成量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的量浓度. 将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数. n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M C=n/v C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV [式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3 W—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量 1000—指1000mL溶液 以下公式所用与此相同。
 推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M 若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M [式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；
100—指100g水] 3、一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2 （C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
 4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。
 混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）。
 混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3 V3 稀释定律：C浓V浓=C稀V稀（高中） m浓W浓=m稀W稀（初中） 5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M 其中，C：物质的量浓度（单位mol/L) ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<；
1) ρ：密度，（单位g/mL） M：物质的摩尔质量，（单位g/mol） c=n/V n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M m（溶液质量）=ρ· V 溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M c= n/V =（ω·ρ· V /M) / V =ω·ρ· V /M V =ω·ρ/M 若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.

二、物质的量浓度和物质的量的公式

展开全部设一溶液密度为p，溶质质量分数为a%. 物质的量浓度为x， 摩尔质量为M. 溶液（解题中单位略去，自己补充一下）体积为V .溶液质量为m 那么，m=pV.p =m /V . 溶质物质的量n =x *V ，质量为n *M =x *V *M . 故溶液质量为m ＝xVM /a%. p =xM/a%，x=pa%/M①.在上题基础上，若溶解度为y那么 100＋y 克溶液中有y克溶质，质量分数为y /(100＋y )*100%求出质量分数后带入①公式即可

三、物质的量浓度和物质的量的公式

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）： 物质的量 ；
V(L)：物质的体积 ；
M(mol/L）：摩尔质量；
w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量。

四、高中生物里用到的浓度有哪些指的是物质量浓度？哪些是质量浓度？

只要是配置的各种检测试剂的浓度都是质量浓度，如菲林试剂中甲液：0.1mg/ml的NaoH，乙液为0.05mg/ml的CuSO4，但是在讲渗透作用的时候，半透膜两侧要有浓度差，这时的浓度就是物质的量浓度，切记。

五、物质的量浓度怎么算，哪个大，要完整的步骤。。

10g质量分数为10百分比的A溶液含10g*10%=1gA物质设A的摩尔质量为ng/mol，则A的物质的量为1/nmol加水配成100ml(0.1L)溶液，则该溶液中A的浓度为10/nmol/L3mol/1000ml(1L)的D溶液浓度即3mol/L设溶液的体积为VL，则溶液含3Vmol物质D加入0.1molD物质，一共有(3V+0.1)molD.当溶液体积远大于0.1molD的体积时，忽略溶液体积变化，可近似认为得到的溶液浓度为(3V+0.1)mol/VL=(3+0.1/V)mol/L所以只需要比较10/n和3+0.1/V的大小即可。

六、相同质量分数怎么比较质量摩尔浓度

根据质量摩尔浓度的公式，在加上物质的量浓度，整理后为b=mb/(Mbma)...！

七、物质的量浓度指的是什么啊？请讲通俗一点，还有，怎样才能很好的用于计算呢？

"物质的量"是一个整体的名称， 物质的量浓度指的是单位体积(单位：升)中含物质的量(单位：摩尔)，俗称摩尔浓度，  计算是： 物质的量(摩尔数)/体积(升)， 得到的结果(单位：M即摩尔/升).例如， 500毫升食盐溶液中含NaCl0.2mol，求该溶液中NaCl的物质的量浓度：0.2 / (500/1000) = 0.4 M

八、如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点？

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。
所以，根据稀溶液的依数性。
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。
（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。
扩展资料：溶有杂质：如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。
例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。
饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。
参考资料来源：股票百科-凝固点

九、求物质的量浓度的公式有那些？

答：物质的量浓度c=n/V  ∵n=N/NA=m/M=ρV/M(1)  V=m/ρ=nV0=nRT/P(2)(V0是物体的体积，一般是气体)  ∴c的公式可以由上述任意两个，(1)中一个和(2)中一个的组合.

参考文档