物质的量的浓度怎么比较.有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

一、一个高中物质量浓度的大小比较（求过程）

　　物质的量浓度
　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB(B是小字)表示，常用单位为mol/L.
　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　单位： mol / L
　　符号：CB
　　单位： mol/L或mol/m3
　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
　　注意 ：
　　（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
　　的量或质量因体积的不同而不同。

　　（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。

　　一定物质的量浓度溶液的配制
　　关于物质的量浓度的计算
　　1、关于物质的量浓度概念的计算
　　由
　　可得
　　注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
　　W—溶质的质量分数
　　M—溶质的摩尔质量
　　1000—指1000mL溶液
　　1—指1L溶液
　　以下公式所用与此相同。
 ]
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：
　　若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：
　　[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；
100—指100g水]
　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释
　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
　　混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。

　　混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。

　　稀释定律：C浓V浓=C稀V稀(高中)
　　m浓W浓=m稀W稀(初中)
　　这个是物质的量浓度！！！！
　　有关于你说的质量物质的量浓度我想应该是指：规定质量下，单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

　　应该和物质的量浓度没什么本质上的太大区别吧！
　　我的高中化学才学了一丁丁！所以无法很好的解答！！呵呵！挠头```````包含一下下！！！！

二、【高中化学】比较常温下物质的量浓度相等的①NH42CO3、②NH42SO4、③NH42FeSO42

1. NH4+正常水解时，溶液呈酸性，水的电离程度设为a2. ①中除了NH4+正常水解外，还有CO32-离子的水解，而CO32-离子的水解使溶液中的OH-浓度增大，从而促进NH4+离子的水解。
故①中水的电离程度>；
a3. ②中是NH4+的正常水解，水的电离程度=a4. ③中除了NH4+正常水解外，还有Fe2+离子的水解，而Fe2+离子的水解使溶液中的H+浓度增大，从而抑制NH4+的水解，故③中水的电离程度

三、如何区分物质的量浓度和摩尔体积

浓度：每升溶液含溶质的物质的量，mol/L。
气体摩尔体积：1mol气体所占据的体积，L/mol。

四、有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。
酸性越弱，碱性越强。
可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。

五、物质的量浓度和质量物质的量浓度

　　物质的量浓度
　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB(B是小字)表示，常用单位为mol/L.
　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　单位： mol / L
　　符号：CB
　　单位： mol/L或mol/m3
　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
　　注意 ：
　　（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
　　的量或质量因体积的不同而不同。

　　（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。

　　一定物质的量浓度溶液的配制
　　关于物质的量浓度的计算
　　1、关于物质的量浓度概念的计算
　　由
　　可得
　　注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
　　W—溶质的质量分数
　　M—溶质的摩尔质量
　　1000—指1000mL溶液
　　1—指1L溶液
　　以下公式所用与此相同。
 ]
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：
　　若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：
　　[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；
100—指100g水]
　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释
　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
　　混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。

　　混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。

　　稀释定律：C浓V浓=C稀V稀(高中)
　　m浓W浓=m稀W稀(初中)
　　这个是物质的量浓度！！！！
　　有关于你说的质量物质的量浓度我想应该是指：规定质量下，单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

　　应该和物质的量浓度没什么本质上的太大区别吧！
　　我的高中化学才学了一丁丁！所以无法很好的解答！！呵呵！挠头```````包含一下下！！！！

六、物质的量的浓度

这类题的对象可以是硫酸，也可以是氨水，注意点就是它们的密度。
  硫酸溶液密度大于水，且浓度大，密度大。
  1、用等体积的18.4mol/L的硫酸与水混合，得到的溶液与9.2mol/l的关系，为什么？ 若忽略溶液混合的体积变化，则1L浓硫酸+1L水，即2L溶液，则浓度=9.2 但是不同密度的溶液混合，体积<；
简单加和，所以，浓度>；
 9.2  若是等质量，假设1g，水的密度小，则水的体积一定大于浓硫酸体积，即使混合体积的微小变化，总体积也大于原浓硫酸的2倍，所以，浓度<；
9.2  2、用等体积的18.4mol/l的硫酸与9.2mol/L的硫酸混合，求它的c为多少？为什么？ 类似于上面的分析 若不考虑混合时体积的略变小，设都是1L，则浓度=(18.4*1+9.2*1)/2=13.8mol/L 但是体积会略变小，所以，浓度>；
13.8  若等质量，则稀硫酸密度小，体积更大，则浓度<；
13.8

七、一个高中物质量浓度的大小比较（求过程）

.NH4Cl   大于CH3COONH4大于NH4HSO4 原因是：.NH4Cl   可以完全解离成铵根离子和氯离子；
        CH3COONH4   解离成醋酸根和铵根的较少，一部分分子不会解离；
        NH4HSO4  解离成铵根和硫酸氢根，而硫酸氢根不稳定，容易进一步解离成氢离子和硫酸根离子，而氢离子与铵根离子反应，形成NH3和H2，铵根离子含量最少。

八、体积不一样，物质的量浓度一样，如何求物质的量浓度之比

物质的量的浓度不是一样吗？那不就会1：1 物质的量的比就是体积之比。

九、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

物质的量浓度用c表示c=n/Vn是溶液中溶质的物质的量，V是溶液体积溶液中溶质的质量分数用ω表示ω=m/m0m是溶液中溶质的质量，m0是溶液的总质量.如果要换算的话设溶质的摩尔质量为M溶液密度为ρ则c=n/V=(m/M)/(m0/ρ)=mρ/(m0M)=ωρ/M

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