重叠式为什么比交叉式能量大…为什么说托收中承兑交单方式比付款交单方式风险更大呢

一、影响取代环烷烃构象的稳定性因素有哪些

1、角张力如环丙烷中，碳原子为不等性杂化，C-H键中C的杂化轨道中s成份较多，p成分较少，接近sp2杂化；
而C-C键中C的杂化轨道中s成分较少，p成分较多，接近sp3杂化，因此形成键角为105.5°弯曲键，这样成键的电子云未达到最大重叠，稳定性差，即存在“角张力”。
2、扭转张力有机分子中任何像乙烷的部分，要像乙烷那样采取交叉式构象才稳定，任何偏离交叉式构象的排饰都会产生向交叉式构象转变的扭转张力。
例如在环己烷的船式构象中，就存在扭转张力，易转变为椅式构象。
3、空间位阻在配位化合物中，当向一个配体引入某些较大基团后，由于产生空间位阻，影响它与中心原子形成配位化合物。
空间产生影响的事实，每个原子在分子中占有一定的空间。
如果原子是太接近了，两个相邻的原子就会形成重叠的电子云（表现为斥力），这可能会影响分子和首选形状（构）的反应。
扩展资料除环丙烷外，环烷烃的成环原子均不在同一平面内，为避免相邻原子的重叠式构象存在，整个环系将倾向于取各构象中更为稳定的形式存在。
环己烷有椅式、船式和扭船式等构象。
其中船式构象由于1、2、4、5四个碳原子处在同一平面，并两两成全重叠式，船头和船尾3、6碳上两个氢原子距离过近，位能最高。
扭船式能量较其为低。
而椅式由于所有的六个碳原子均两两成邻位交叉式，能量最低，最为稳定。
环庚烷的各种构象中以扭椅式最稳定，船式最不稳定。
参考资料来源：股票百科-空间位阻效应参考资料来源：股票百科-角张力参考资料来源：股票百科-扭转张力参考资料来源：股票百科-环烷烃参考资料来源：股票百科-分子的构象

二、高分子中间同立构与反式构象有什么区别?

蹲姿的形式：（1）交叉式（右前左后，重叠，合力支撑身体。
特点：双腿交叉在一起，女穿裙装） （2）高低式（左前右后，不重叠，右腿支撑身体。
特点：双膝一高一低）（3）半蹲式（左前右后，不重叠，左腿支撑身体，特点：半立半蹲）（4）半跪式（右前左后，身体重心在右腿，特点：一蹲一跪，女穿超短裙）

三、为什么说托收中承兑交单方式比付款交单方式风险更大呢

最易懂的解释：承兑交单：意思是客户在口头承诺提货后会付款的情况下，把单据交给客户提货。
（但是实际并没有付款。
只是口头承诺。
客户拿到单据后就可以提货啊。
万一比较差劲的客户提货后，不付款就损失大了。
）付款交单：意思是先付款的情况下，把单据给你的客户提货。

四、单独纹样中的对称式跟均衡式有什么区别

单独纹样中的对称式跟均衡式区别为：侧重不同、特点不同、分类不同。
一、侧重不同1、对称式：对称式侧重图案结构严谨丰满、工整规则。
2、均衡式：均衡式侧重图案主题突出、穿插自如、形象舒展优美、风格灵活多变巳运动感强。
二、特点不同1、对称式：对称式的特点是以假设的中心轴或中心点为依据，使纹样左右、上下对翻或四周等翻。
2、均衡式：均衡式的特点是不受对称轴或对称点的限制，结构较自由。
三、分类不同1、对称式：对称式又可分为绝对对称和相对对称两种组织形式。
2、均衡式：均衡式又分涡形式、S形式、相对式、相背式、交叉式、折线式、重叠式、综合式。

五、环己烷的船式和椅式结构哪个更稳定

椅式构象更稳定，占99%

六、如图，两张等宽的纸条交叉重叠在一起，重叠的部分ABCD是菱形吗？为什么？

过A作AE垂直BC于E，过A做AF垂直CD于F
依题意得AB平行CD，AD平行BC
所以ABCD为平行四边形
所以角ADC=角ABC
因为垂直
所以角AEB=角AFD
因为纸条等宽，
所以AE=AF
所以三角形ABE全等于三角形ADF(AAS)
所以AB=AD
所以四边形ABCD为菱形

七、为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？有分子轨道理论说明

根据分子轨道理论，N₂分子的键级为3，失去的电子在成键轨道上，如果失去一个电子变成正离子，则键级减少为2.5。
而O₂分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为2.5，所以更稳定。
从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；
分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。
扩展资料：在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；
而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。
对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。
能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。
参考资料来源： 百科--分子轨道理论

八、谁能告我有机化学中重叠式与交叉式的区别我看大学有机

结构简式就是结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子)，应表现该物质中的官能团 ：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2=CH2等。
但是碳碳双键、三键一定不能省略。
碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO。
 结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子.，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。

九、和p轨道重叠，为什么HF重叠的比HCl要

p轨道的重叠程度是要考虑能量相差多少，能量越相近，重叠成度就越高F的2p轨道，比Cl的3p轨道能量上更接近于H的1s轨道，所以重叠程度更大

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