一、为什么稀释醋酸后电离度增大而氢离子浓度减小?
因为溶液越稀，离子间的距离越大，相互碰撞结合成分子的几率越小，所以电离度增大；
氢离子的个数虽然增加了，但由于溶液稀释是加入了水，溶液体积增大为主导因素，所以氢离子浓度是减小的。
二、0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢
醋酸溶液中，主要离子就是H+和醋酸根离子，加水稀释，肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的。
虽然稀溶液的电离程度会增大，但是抵不过稀释导致的H+浓度下降。
其实，想想就知道，醋酸稀释了，PH会增大，H+浓度肯定变小的。
由于H+变小，OH-与H+乘积又是一个常数，那么OH-离子浓度就变大了。
原本我以为你是被电离程度问题困扰，现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚。
溶液中的电离包括两个部分，一个是溶质的电离，这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；
另外一个就是水的电离，这个电离比较特别，因为溶液的电离乘积是个常数，一旦溶质也有H+或者OH-电离出来，就会抑制水的电离。
比如0.1mol盐酸溶液，里面【H+】=10^-1mol/L，那么【OH-】=10^-13mol/L。
由于HCl没有OH-出来，那么都是水电离提供的。
也就是说，水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）。
而在中性溶液中，水是能够电离10^-7mol/L的。
对于溶液稀释的情况，要先把溶质的离子浓度计算出来，然后再计算水的电离的，因为水的电离会因为溶质变化而变化的。
三、冰醋酸加水稀释时 氢离子浓度为什么先变大后变小
根据CH3COOH=CH3COO-+H+知道把冰醋酸刚刚加到水中时，氢离子浓度为零，随着冰醋酸的电离产生氢离子，所以氢离子浓度先变大，但随着水的量的增加，氢离子虽然增多，但是溶液体积增加得更多，所以根据C=n/v得知氢离子的浓度后变小。
四、将0.1mol·L醋酸加水稀释，为什么氢离子浓度会减小？
浓度小了当然下降了氢离子数目增加了，但浓度下降了你想：你买一瓶醋，加水，酸性会增加？如果这样，你就可能成为老板了，源源不断得到更多的醋。
五、为什么醋酸加水稀释氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小？
你可以采用极限思维，假如没稀释前PH等于5，稀释后PH接近7，氢离子浓度减小，而氢离子浓度永远比醋酸根浓度大，所以也减小，望采纳~
六、加水稀释稀醋酸为什么溶液中氢氧根离子浓度变大？其它溶液中的离子的浓度都变小？？
因为稀释后H+浓度变小，而H+与OH-的乘积(水的离子积)不变，故OH-的浓度反而充大了.这些初想起来有点不可思议，但你想想初中学过的，酸稀释后pH升高，而pH升高正与OH-浓度的增大一致呵.
七、醋酸加水稀释后为什么醋酸分子浓度减小的程度比氢离子大？急急急
因为醋酸加不稀释时，醋酸的电离度增大，故醋酸分子减小的程度比氢离子的大。
八、醋酸中。为什么氢离子浓度比醋酸根低呢
1. 非混合溶液的前提下氢离子浓度一定大于醋酸根浓度，因为醋酸溶液中，溶质是弱电解质，在溶液中发生部分电离和水解：HAc（醋酸）可逆箭头=H+ +Ac-（醋酸根离子）；
Ac- +H2O可逆箭头=HAc+OH- ；
因为醋酸的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度一定大于醋酸根浓度，再者，通过电荷守恒也可推出这个结论，[H+]=[Ac-]+[OH-] ；
， (其中方括号表示该物质的物质的量浓度)，所以[H+]>；
[Ac-]。
2. 知识延伸：水解：水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。
水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
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