为什么衰变半径只比较电荷量：铜和锌的质子数比铁钴镍多，为什么原子半径反而更大

一、研究卫星绕地球运行周期时可以把地球和卫星都看作质点 为什么

卫星——体积很小，相对于轨道半径来说可以忽略。
地球——并不是因为地球半径可忽略，而是因为，地球是球体，它的大小和形状对所研究的问题没有影响，完全可以用质点来代替。
例如，计算比较近的球体的万有引力，也可以把球体看做质点。

二、离子化合物比较熔沸点中电荷数和离子半径怎么看？

电荷：2+1可以这样判断只考虑一个即可Cl-到Mg2+之间的距离

三、分子晶体为什么较脆

①根据导电性判断 熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；
熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；
固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；
熔化、固态都不能导电，但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体。
石墨称为过渡型或混合型晶体能导电。
 ②根据机械性能判断 具有高硬度的为原子晶体，较硬且脆的为离子晶体，硬度较差但较脆的为分子晶体，有延展性的为金属晶体。
 ③根据熔、沸点判断 离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体。
金属晶体熔沸点有的高，有的低。
 四种基本晶体熔、沸点对比规律1、一般： 原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、各自比较： ①离子晶体：离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，离子所带电荷数越多，键能越强，熔、沸点就越高。
 ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大，熔沸点高；
分子极性大，熔沸点高；
但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高。
 ③原子晶体：成键原子半径小，键能大，熔沸点就高。
 ④金属晶体：金属离子半径越小，电荷数越多，其熔沸点越高。

四、铜和锌的质子数比铁钴镍多，为什么原子半径反而更大

球层的总电荷量为Q=[4Пρ（R2^3-R1^3）]/3所求电势为：V=Q/(K*r)       (其中K=9.0*10^9 为系数)因球层为均匀，故可用公式V=Q/(K*r)

五、为什么当直角三角形斜边一定时，当它是等边直角三角形时面积最大？

几何法：直角三角形面积S＝a×b/2，其中a为斜边，b为斜边上的高。
如果a确定，则只需要b为最大值时，三角形面积就是最大值。
直角三角形当斜边一定时就可以确定唯一一个外接圆，这个圆是以斜边长a为直径。
直角所在的点在圆上移动时，当这一点与圆心的连线垂直时，连线即为斜边的高，同时也是最大的b值，此时b＝a/2，而这正是一个等边直角三角形。
代数法：S=c*d/2   c、d为两直角边c=(a^2-d^2)^(1/2)    a为斜边S=d*(a^2-d^2)^(1/2)/2S^2=d^2*(a^2-d^2)/4≤(d^2+(a^2-d^2))^2/16=a^2/4当：d^2＝(a^2-d^2)时取最大值，即d＝a×2^（1/2)/2这是一个等边直角三角形不知道能不能看明白

六、铜和锌的质子数比铁钴镍多，为什么原子半径反而更大

因为铜锌的3d亚层全满。
 所以半径更大

七、MgO，GaO，SrO，BaO的熔点和硬度依次降低吗?为何?

Mg，Ca，Sr，Ba同为第二主族，原子半径依次增大，离子半径也是依次增大(多一层电子嘛)，它们对应的氧化物为离子晶体，离子晶体的熔点和硬度主要取决于离子间静电作用力，而静电力F=k*Q1*Q2/R^2，显然MgO，GaO，SrO，BaO晶体的静电力依次减弱(因为离子晶体离子间靠得还是很近的，离子半径对R有很大影响)，所以MgO，GaO，SrO，BaO的熔点和硬度依次降低

八、关于电荷体密度的难题

球层的总电荷量为Q=[4Пρ（R2^3-R1^3）]/3所求电势为：V=Q/(K*r)       (其中K=9.0*10^9 为系数)因球层为均匀，故可用公式V=Q/(K*r)

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