他们的物质的量之比为多少、（1）4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是______，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是__

一、该某混合气体的平均摩尔质量为28，含NO与CH4两种气体，他们物质的量的比是多少？

十字交叉法：NO     30                 12                   28        ——  = 6：1CH4   16                  2物质的量之比为6：1.也可以假设两种物质共1mol，则其质量为28g.设NO为xmol，CH4为y mol，则有：x + y = 130x + 16y = 28求出x：y即可

二、当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时，结论“混合气体中一定有N2，H2和NH3，且它们的物质的量之比为1：3：2“为什

结论是错的 ，混合气体一定有N2，H2，和NH3，但比例不一定是1：3：2

三、（1）4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是______，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是__

（1）n（ ；
O2）=4.8g 32g/mol =0.15mol，所以 ；
O2和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 ；
O2和CO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；
同温同压下，二者的体积之比等于其物质的量之比=3：4，故答案为：3：4；
6：11；
3：4；
（2）0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n（H2O）=1.2mol 3 =0.4mol，二者含有的原子个数相等，N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案为：2.408×1023；
（3）硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3，所以n（SO42-）=0.4mol 2 ×3=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（4）Ba（OH）2和Ba2+物质的量之比为1：1，所以n（Ba2+）=n（ ；
Ba（OH）2）=2.5mol，N（Ba2+）=nNA=2.5mol×NA/mol=2.5NA，钡离子和氢氧根离子个数之比为1：2，所以N（OH-）=2N（Ba2+）=5NA，m（Ba（OH）2）=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案为：2.5NA；
5NA；
427.5．

四、在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。 （1）向该溶液中滴加酚

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为__HCO3—＋H2O＝可逆符号H2CO3＋OH－____。
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_有白色沉淀生成且有气体生成___；
完全反应后，溶液呈__粉红色_色，有关反应的离子方程式为_Mg2++2(HCO3-)=Mg(OH)2+2CO2___。
原因是氢氧化镁部分电离呈弱碱性

五、等质量的氧气和硫酸，它们的物质的量之比为多少？所含分子数之比为多少？所含原子数之比为多少？相同状况

可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HCl ；
通电 ；
 .   ；
 H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O ；
通电 ；
 .   ；
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O ；
通电 ；
 .   ；
 2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．A、阴极自始至终是氢离子放电，只析出H2，阳极析出氯气、氧气，依据电子守恒分析可知，气体可能一样多，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．

六、溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可

可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HCl ；
通电 ；
 .   ；
 H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O ；
通电 ；
 .   ；
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O ；
通电 ；
 .   ；
 2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．A、阴极自始至终是氢离子放电，只析出H2，阳极析出氯气、氧气，依据电子守恒分析可知，气体可能一样多，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．

七、NA2O2与NA20 它们物质中阴离子的物质的量之比是多少？

Na2O2中阴离子是(O2)2-，这种阴离子叫过氧根离子Na2O中阴离子是(O)2-所以阴离子的物质的量之比是1/1望采纳o，亲！！！

八、在含有钠离子，镁离子，碳酸氢根离子，硫酸根离子的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1.

HCO32-水解“HCO32-+H2O可逆号H2CO3+OH-

九、一氧化碳和二氧化碳中碳原子个数相等时，他们的物质的量之比是

答案错了呗，她的答案是说的氧原子个数相同时，他们的物质的量之比，

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