物质的量大小怎么比较：在氯水中，各离子物质的量浓度的大小比较 氯离子，次氯酸根离子，氢离子，氢氧根离子

一、物质的量浓度怎么算，哪个大，要完整的步骤。。

10g质量分数为10百分比的A溶液含10g*10%=1gA物质设A的摩尔质量为ng/mol，则A的物质的量为1/nmol加水配成100ml(0.1L)溶液，则该溶液中A的浓度为10/nmol/L3mol/1000ml(1L)的D溶液浓度即3mol/L设溶液的体积为VL，则溶液含3Vmol物质D加入0.1molD物质，一共有(3V+0.1)molD.当溶液体积远大于0.1molD的体积时，忽略溶液体积变化，可近似认为得到的溶液浓度为(3V+0.1)mol/VL=(3+0.1/V)mol/L所以只需要比较10/n和3+0.1/V的大小即可。

二、如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点？

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。
所以，根据稀溶液的依数性。
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。
（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。
扩展资料：溶有杂质：如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。
例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。
饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。
参考资料来源：股票百科-凝固点

三、在氯水中，各离子物质的量浓度的大小比较 氯离子，次氯酸根离子，氢离子，氢氧根离子

氯水中有下列反应：    Cl2+ H2O= HCl + HClO      Cl2+ H2O= H+ + Cl- + HClO          HClO<；
=>；
H+ + ClO-       H2O<；
=>；
 H+ + OH-氯水中是三分子： Cl2  HClO  H2O   四离子： H+  Cl-  ClO- OH-物质的量浓度的大小比较： C（H+) >；
 C(Cl-)>；
 C(ClO-) >；
 C(OH-)

四、有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。
酸性越弱，碱性越强。
可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。

五、比较标量大小要怎么比？

你的理解是正确的。
标量大小中的正负号带有不同的意义，要具体情况具体分析。
类似于电势这种物理量，例如重力势能，正负表示大小。
类似于磁通量这种物理量，正负表示从正反两个面穿过线框，不表示大小。

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