Zn+2H+=H2+Zn2+一个Zn失去2个电子,1molZn失去1mol电子,电子数=1NA一个H+得到1个电子,2个就得到2个,2mol得到2mol失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数
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什么是转移电子物质的量的比~怎么算转移的电子数

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一、我想问的是 题目里面要我求转移电子的物质的量该怎样求、还有转移电子具体可以举个例子么?

Zn+2H+=H2+Zn2+一个Zn失去2个电子,1molZn失去1mol电子,电子数=1NA一个H+得到1个电子,2个就得到2个,2mol得到2mol失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数

我想问的是 题目里面要我求转移电子的物质的量该怎样求、还有转移电子具体可以举个例子么?


二、怎么算转移的电子数

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数:一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个电子变成两个铝离子,铝失电子数=6H+得电子数:两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子,六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子,H+得电子数=6

怎么算转移的电子数


三、实验室用mno2和浓盐酸制氯气的反应为转移电子物质的量是多少

一摩

实验室用mno2和浓盐酸制氯气的反应为转移电子物质的量是多少


四、等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是

A.该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变,部分化合价由-1价变为0价,所以部分稀盐酸作还原剂,故A错误;
B.每生成0.1mol ;
ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×(5-1)=0.1mol,故B错误;
C.该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是 ;
ClO2,氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性,所以氧化性NaClO3>ClO2,故C错误;
D.被氧化的是部分HCl,被还原的是氯酸钠,其物质的量之比为2:2=1:1,故D正确;
故选D.

等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是


五、将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为

1mol铝变成铝离子是0价到+3价应当失去3mol电子,现在是转移2mol电子,所以铝的物质的量是2/3mol

将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为


六、等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是

CO燃烧,产物是CO2,C的化合价升高2(+2→+4),所以失去2e-CH4燃烧,产物是CO2、H2O,H的化合价不变,C的化合价升高8(-4→+4),所以失去8e-体积相同,则物质的量相同,所以转移电子数之比 = 1:4

等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是


参考文档

下载:什么是转移电子物质的量的比.pdf《华为离职保留股票多久》《股票填权后一般多久买》《债券持有多久变股票》《一个股票在手里最多能呆多久》《股票多久能买完》下载:什么是转移电子物质的量的比.doc更多关于《什么是转移电子物质的量的比》的文档...
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