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（1）放电中的化学变化从电池外部连接电路用电，就使阳极板的二氧化铅（PbO2)和阴极板铅（Pb）在电解液中与硫酸起反应，逐渐变成硫酸铅。
同时，电解液就成为水而不能持续产品生电，到了最终状态叫完全放电。
因为电解液中的硫酸浓度和放电电量成正比关系变化，所以用比重计测量电解液便可知电池的放电量。
（2)充电中的化学变化已放电的蓄电池从外部供给直流电时，曾变成硫酸铅（PbSO4）的阳极和阴极板的活性物质逐渐恢复原状，即阴极回复为海绵状铅，电解液回复为稀硫酸。
接近到完全充电状态时，电解液中的水开始电解，从阳极发生氧气（O2），从阴极发生氢气。
（3）水的电解对电池进行持续充电，快到尾期就开始冒出气体，这就是电解液中的水分被电解的缘故。
发生的气体是从阳极出氧气，从阴极出氢气，其体积比O2：H2＝1：2，这是电池使用过程中电解液减少的主要原因。
在充电中，12V电池达到14.1V～14.4V时；
6V电池达到7.05V～7.2V时，水电解急剧增加，即使达到完全充电状态，充电电流几乎全部浪费在水电解上。
下表说明，蓄电池在完全充电状态下，过充电电流1A/充电1小时的水电解量。

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