如何比较不同物质的耗氧量_怎么比较有机物沸点熔点？

一、等质量的有机物充分燃烧消耗氧气大小怎么比较

比较含氢量4H---O2 C----O2 4g-----O2 12g------O2氢含量越大燃烧消耗氧气越多

二、中学物理：举例说明人们是怎样比较物体运动快慢的？

相同时间里谁通过的路程长，谁快。
相同的路程谁的时间短谁快，

三、耗氧量碱性方法跟酸性方法的测定数据是多少

常见的水中有机污染物测定方法： （1）重铬酸钾法： 实验试剂：硫酸银—硫酸溶液，重铬酸钾标准溶液，硫酸亚铁铵标准溶液，苯二甲酸氢钾标准溶液，1，10–菲绕啉指示剂溶液，试亚铁灵指示剂等。
在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
 （2）高锰酸盐指数： 1.定义：高锰酸盐指数指以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量，该指数常被作为反映地表水受有机物和还原性无机物污染程度的综合指标。
 2.酸性高锰酸钾法： 酸性介质中，水样中加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴上加热反应，剩余的高锰酸钾用过量的草酸钠还原，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数值。
 3.碱性高锰酸钾法： 与上述过程基本一致，将使用硫酸的地方换成用50%氢氧化钠溶液0.5mL即可。
碱性条件下，高锰酸钾的氧化能力弱，此时不能氧化水中的氯离子。
 注意：无论是高锰酸钾法还是重铬酸钾法测定的都是水样中的还原性物质，但并没有完全氧化水中所有的还原性物质，所以只是一个参考值，而且二者没有明显的相关关系。

四、怎么比较有机物沸点熔点？

一般来说，结构相似的有机物，分子量越大溶沸点越高，因为分子量越大，分子间作用力就越大。
像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。
其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。
至于2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎么比较，应该是后者溶沸点比较低，因为后者对称性更好，导致分子间作用力比较小（你可以理解为作用面小）。
另外，虽然你给的这几个物质里面没有，但我还是想提醒你一下。
溶沸点的大小一定要考虑到氢键，分子间氢键会提高溶沸点，而分子内氢键则会降低溶沸点。
分子间的就不说了，你应该知道原因。
分子内的那个原因是由于氢键的存在，使得分子的对称性增强，同时阻止了分子间氢键的形成，还降低了取向力和诱导力，因此降低了分子间的作用力，溶沸点下降。

五、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

六、不同情况有机物的耗氧量封 等质量和等物质的量

相同时间里谁通过的路程长，谁快。
相同的路程谁的时间短谁快，

七、不同情况有机物的耗氧量封 等质量和等物质的量

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较.完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推.比如乙醇，C2H5OH 1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H：6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子.所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol.即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

八、一、几种体育运动每小时的耗氧量大致如下。 （1）散步时每小时的耗氧量比游泳少( )﹪，比打篮球少(

打篮球每小时耗氧量90升，游泳每小时耗氧量100升，散步每小时耗氧量30升。
散步时每小时的耗氧量比游泳少：（100-30）/100=70%，比打篮球少：（90-30）/90=66.67%。
打篮球时每小时的耗氧量比游泳少：（100-90）/100=10%，比散步多：（90-30）/30=200%。
应该是这样做的呵~~

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