物质的量相同耗氧量怎么比较；如何比较相同质量的食品完全被氧化，耗氧量的多少？

一、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

二、如何比较相同质量的食品完全被氧化，耗氧量的多少？

测量食物的重量！重的当然耗氧量多了！因为添加了新的元素！

三、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

四、不同情况有机物的耗氧量封 等质量和等物质的量

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较.完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推.比如乙醇，C2H5OH 1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H：6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子.所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol.即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

五、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。如题 谢谢了

答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

六、给一系列有机物，问当质量或物质的量相同时谁耗氧多，谁生成二氧化炭或水多？这类题有什么方便的解法？

质量相同时，看有机物的含氢量。
含氢质量分数越大，则相同质量有机物消耗的氧多。
这是因为4g氢消耗1mol氧气，而12g碳才消耗1mol氧气，所以对于相同质量的有机物，含氢量越高，耗氧量越大。
 物质的量相同时，看分子式。
每4个氢换成一个碳计算。
最后含有碳多的那个有机物耗氧量大。
这是因为4个氢耗氧量和1个碳耗氧量相同。

七、等质量的有机物充分燃烧消耗氧气大小怎么比较

比较含氢量4H---O2 C----O2 4g-----O2 12g------O2氢含量越大燃烧消耗氧气越多

八、关于质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量的问题

3个例题的答案没有错，错的是这句： 
"对于CxHy，质量一定时：①耗氧量最多的是 XY 最大的；
②耗氧量最少的是XY最小的。
" 
由于氢原子的质量分数比较小，燃烧过程中，相同质量的氢和碳，氢要比碳消耗的氧多，所以质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；
耗氧量最少的是含碳量最高的。
对于有机物CxHy，当中X/Y表示的是碳氢比，该值越大，则说明含碳量越高，所以①耗氧量最多的是 XY 最小的；
②耗氧量最少的是XY最大的。

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