有机物耗氧量如何比较__等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。如题 谢谢了

一、如何判断有机化合物的耗氧量

当等摩尔质量：A对于烃（CXHY）来说耗氧量与（X+Y/4）有关。
B对于烃的含氧衍生物（CXHYOZ）来说耗氧量与（X+Y/4-Z/2）有关 当是等质量：对于烃来说（Y/X）的值越大其耗氧量就越多。
 这些公式好事要熟记不能死背，希望对你有帮助

二、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。如题 谢谢了

答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

三、怎么比较耗氧量？

这些物质和氧气反应后都是有水生成的，所以含H量越高 耗O量越多。
你把方程式写出来也就容易看出来了

四、怎样比较碳氢有机物等一类耗氧量的多少？

（完全燃烧）C每mol(12g)耗2molO，H每mol(1g)耗0.5molO，以此类推可比较耗氧量。

五、有关有机物燃烧耗氧量比较的问题。

有机物消耗1MOL氧，H需要四MOL即4g，C需要1MOL即12g.这是判断的关键
物质不含氧时
当质量相同时，谁的氢的含量多，谁消耗的氧多
物质的量相同，谁的碳含量高，谁消耗的氧多
物质含氧时，将分子式化成最简-即分子式中的氧的分子数相同，在和上面一样分析

六、等质量的有机物燃烧消耗氧气大小怎么比较？ 为什么？

有机物组要组成的是C，H，O
其实这可以通过计算
1gC比1gH所需要的O更少
如果只有C，H的话
H的质量分数越大，需要O越多
如果有机物含有O的话
例如甲醇CH3OH可以先写成CH2.H2O
等质量是，把水那部分减出来把剩余CH2拿出来计算比较（用方程式可以的）
这样应该是比较简便的了

七、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

八、等质量的有机物充分燃烧消耗氧气大小怎么比较

比较含氢量4H---O2 C----O2 4g-----O2 12g------O2氢含量越大燃烧消耗氧气越多

九、各有机物的好氧量怎么看那

这样分析：C---->；
CO2......耗1个O2（从C、CO2组成上一眼就看出来了）4H--->；
2H2O.....耗1个O2（2个H2O中不就相当是1个O2吗？）例1：1molC3H8完全燃烧耗多少摩O2？分析：C3耗O2为3个，8个H耗O2为2个，故1molC3H8共耗O2为5个。
若分子中含有氧呢？答：先按C、H数计算出耗O2量，然后再减去分子中的含O量就行了。
例2：1molC3H8O完全燃烧耗多少摩O2？答：按C3H8考虑，应耗5molO2，现分子内含0.5molO2，故实际耗O2量为5－0.5＝4.5（mol）例3：你所说的几种物质完全燃烧的耗氧量为：乙炔C2H2，耗O2为2.5mol乙醛C2H4O，耗O2为2.5mol乙醇C2H6O，耗O2为3mol乙酸C2H4O2，耗O2为2mol乙烷C2H6，耗O2为3.5mol乙酸甲酯C3H6O2，耗O2为3.5mol乙烯C2H4，耗O2为3mol

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