相同物质的量浓度的沸点如何比较－－有相同物质的量浓度的，NH4.H2O，碳酸氢氨，硫酸氢氨，硫酸氨，氯化氨，问，PH的大小比较，和氨

一、有相同物质的量浓度的，NH4.H2O，碳酸氢氨，硫酸氢氨，硫酸氨，氯化氨，问，PH的大小比较，和氨

NH3•H2O，NH4Cl，NH4HCO3，NH4HSO4，(NH4)2SO4，这5种溶液物质的量浓度相同NH4++H2O==可逆==NH3•H2O+H+（铵根的水解）1，(NH4)2SO4强电解质，铵根完全电离，加上铵根正常的水解，铵根离子浓度最大2，其次是NH4HSO4，铵根离子完全电离，中学阶段认为硫酸氢根中氢离子也完全电离，不考虑水解，这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解，即铵根离子完全电离加上受抑制的水解3，再次是NH4Cl，即铵根离子完全电离加铵根正常的水解4，接着是NH4HCO3，铵根离子完全电离，这里注意因为HCO3-水解程度大于电离，为了方便我们就只考虑水解，不影响结论，HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-（碳酸氢根的水解），这里的OH-离子促进了铵根离子的水解，使铵根离子浓度降低，即铵根离子完全电离加上铵根受促进的水解（这里实际上是双水解）5，最小的是NH3•H2O，只有它是弱电解质，电离出的铵根离子浓度小的可怜，远远远远小于上面4种物质综上：NH4+浓度：(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O溶液PH由大到小排列，1，这里NH3•H2O是弱碱，PH最大无疑问2，NH4HSO4中H+在中学阶段认为完全电离，呈酸性，PH最小无疑问好了我们再看剩下的3种物质：NH4Cl，NH4HCO3，(NH4)2SO43，NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐，(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大，水解程度也就更大，水解得到的H+浓度更大酸性更强，PH更小即PH：NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO44，还剩下NH4HCO3，NH4HCO3和NH4Cl相比，Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于电离，考虑水解，产生OH-，则NH4HCO3碱性更强，PH更大综上：PH：NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4希望可以帮到你！！望采纳！！！！！

二、相同质量浓度的硫酸铝溶液和硫酸钾溶液，等压下，哪个溶液的沸点高

Al2(SO4)3      K2SO4相同质量浓度则 Al2(SO4)3中的离子物质的量浓度大，则沸点升高多，即Al2(SO4)3溶液沸点高

三、怎么比较物质的溶沸点大小

四、根据溶液依数性如何判断相同浓度的溶液的沸点高低？

我觉得是氯化钙=硫酸钠>；
氯化钠>；
葡萄糖电解质会电离这四种物质粒子浓度是氯化钙0.3mol/L硫酸钠0.3mol/L氯化钠0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L

五、浓度相同的溶液如何比较沸点，凝固点，

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。
如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。
比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算

六、相同物质的量浓度的盐酸和硝酸的酸性大小。如何比较

是一样的，酸性强弱是依H+浓度来决定的，两者H+浓度一样，所以酸性一样。

七、怎么比较物质的溶沸点大小

一般规律，熔点、沸点与物质的密度呈正相关（但也不是绝对的）。
可以简单测定几种物质样品的密度，就可大致比较出它们的熔、沸点。

八、同一物质的量浓度的非电解质和点解质溶液如何比较沸点大小？

如果都是难挥发的溶质 同一物质的量浓度的非电解质和电解质溶液 由于电解质能电离，粒子浓度大，沸点上升大，因此沸点大 如CH3COOH<；
==>；
CH3COO- + H+ m-x x x 粒子总浓度=m-x+x+x=m+x >；
m === 溶液的依数性，就是根据微粒的浓度大小，而与微粒的种类无关

九、有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。
酸性越弱，碱性越强。
可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。

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