ph相同时怎样比较物质的量浓度-PH相同的盐酸和醋酸与物质的量相同的盐酸和醋酸有什么区别，请帮忙解答，谢谢

一、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加该钠盐固体后PH之后 会怎么变？ 怎么判断？应该看什么

展开全部盐酸和醋酸分别加该酸的钠盐固体后，不影响盐酸中H+的电离，所以盐酸的PH不变；
醋酸溶液中H+的浓度有改变，使其PH升高。

二、有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。
酸性越弱，碱性越强。
可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。

三、物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，ph值变化谁大谁小？

强酸的pH变化更大。
强酸和弱酸溶液中氢离子浓度一定，稀释同样倍数后，除了原溶液中氢离子浓度被稀释相同倍数外，因为弱酸还能继续电离出氢离子，所以，对氢离子还有补充，所以，强酸溶液中pH变化更大些。

四、已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？

Hclo酸性强于H2CO3，所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ，但PH值相等，即 氢离子浓度相等。
所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3即NaClO>；
NaHCO3

五、PH相同的盐酸和醋酸与物质的量相同的盐酸和醋酸有什么区别，请帮忙解答，谢谢

醋酸是弱酸，部分电离；
盐酸是强酸，完全电离。
物质的量相同的盐酸和醋酸，盐酸中的H+浓度大。
PH相同，即H+浓度相同，那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量浓度，这样才能保证H+浓度相同。
 搞清这一点很重要，有一种题目就是围绕物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，PH相等的盐酸和醋酸展开的。

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