相同质量的烷燃烧耗氧量怎么比较~质量相同的烃比较，耗氧量的多少取决于什么？生成二氧化碳的多少又取决于什么？规律是什么？

一、同质量的烃，完全燃烧怎样比较耗氧量，与CO2与H2O？同物质的量呢？

看其中氢的质量分数，氢的质量分数越大，则消耗氧越多等物质的量时，看CxHy中的（X+Y/4）的相对大小

二、相同体积或相同质量的烃燃烧怎么判断谁耗氧量生成二氧化碳和水的多

若质量相同，其氢元素质量分数越大则耗氧量越大，生成CO2越少，水越多；
若体积相同，其氢元素物质的量越大，则耗氧量越大，生成CO2越少，水越多

三、相同质量或者相同物质的量的有机物耗氧量的多少怎么比 顺便举个例子给我

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较。
完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推。
比如乙醇，C2H5OH  1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H： 6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。
所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4  同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。
即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

四、相等物质量的烃燃烧耗氧量多少如何比较

等质量的烃安全燃烧耗氧量如何比较我是这么想的。
烃即碳氢化合物，在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，既然说是等质量的烃，只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少。
根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1），那么，摩尔质量越大，摩尔数就越小，所需氧气就越少。
（要把研究的物质写成通式）这就是说在C原子个数一定时，H原子越多，消耗的氧气越多。
（C原子个数不定时，只要比较摩尔质量，等质量时，摩尔质量越大，摩尔数越小，所需消耗氧气越少）。
当然也可以写出化学方程式：CnHm+[（m+n）/2 ] O2→nCO2+mH2O，耗氧量为（m+n）/2，这样比较会更加方便！

五、等质量的烷烃燃烧怎样比较消耗 的二氧化碳的量

CxHy 等物质的量的：看(x+y/4)的大小，他越大，耗氧量越多 CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O 等质量的：看x/y，他越大，耗氧量越小 一个C12g，耗氧32g；
一个H1g，耗氧8g 所以一个分子中，x/y越大，耗氧量越小

六、质量相同的烃比较，耗氧量的多少取决于什么？生成二氧化碳的多少又取决于什么？规律是什么？

1取决与碳氢比、碳氢比高耗氧量高、因为氢的原子质量小、相同质量含氢原子数多、耗氧多生成二氧化碳取决于碳氢比、碳氢比低生成二氧化碳比例高

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