摩尔浓度变化量怎么比较.摩尔质量 摩尔浓度 的区别

一、摩尔质量 摩尔浓度 的区别

渗透压是以纯水相与水溶液相水的化学位差来表示的，因此，对于理想稀溶液，如果溶质浓度低于0.02mol/L则可用vant hoff方程，其渗透压与溶质性质无关；
若是电解质稀溶液，渗透压与溶质性质有关：渗透压=溶质摩尔浓度*R(常数)*温度（K）*渗透常数（对于完全离解的电解质溶液，其渗透常数为离解的阴阳离子总数）硫酸 3mol离子  氯化钠 2mol例子 hacc ＜2mol例子所以渗透压 硫酸大于氯化钠 大于 醋酸

二、摩尔质量 摩尔浓度 的区别

应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
 
例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol
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注意：摩尔浓度现在已经没有了，他不是一个规范的化学术语，应该叫物质的量浓度。

它是一种表示溶液组成的浓度(另外一种叫质量分数浓度w)，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量，在实际应用中极为方便。
 
HCl摩尔浓度溶液不同，浓度不同。
 
用单位体积溶液中所含溶质物质的量表示溶液浓度的叫该溶液中溶质B的物质的量浓度，单位是摩/升，计算公式： 
n(B)=c(B)×V(aq)
它是一种体积浓度，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量，在实际应用中极为方便。
在计算时应特别注意体积的单位。
它与质量百分比浓度的换算方法是：
c(B)=1000ρA％/M
公式中：ρ为溶液的密度，单位是克/厘米3(或者g/ML)；
A％为质量百分比浓度。
由于溶液的体积随温度升高而变大，故摩尔浓度随温度升高而变小。
现摩尔浓度已改称为物质的量浓度，用C(B)表示。

三、物质的量浓度为1.83摩而每升的氯化钠溶液。，其浓度为1.07克每毫升，求质量摩而浓度

1.07g/ml，应该是溶液的密度。
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现在假设 该溶液共1L：则，其中含有NaCl 1.83mol，既 107.055g其溶液的总质量为： 1000ml × 1.07g/ml = 1070g所以，其中溶剂水的质量为： 1070g - 107.055 = 962.945g溶液的质量摩尔浓度 = 溶质物质的量 （mol）/ 溶剂的质量 (kg)所以，其质量摩尔浓度= 1.83mol ÷ 0.962945kg = 1.90mol/kg所以。
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答案是 1.90mol/kg回答满意请采纳~

四、溶液的质量摩尔浓度换算成同溶液的物质的量浓度时，其值一定增大吗

不一定，要看溶液的密度，密度大于1g/ml时，溶液的质量摩尔浓度换算成同溶液的物质的量浓度时，其值一定减小密度小于1g/ml时，溶液的质量摩尔浓度换算成同溶液的物质的量浓度时，其值一定增大密度等于1g/ml时，溶液的质量摩尔浓度换算成同溶液的物质的量浓度时，其值不变但两者的单位不同

五、各物质在同浓度情况下怎样比较其蒸汽压大小：：a.1mol/kgNacl b、1mol/kg Hac c、1mol/kgH2SO4

渗透压是以纯水相与水溶液相水的化学位差来表示的，因此，对于理想稀溶液，如果溶质浓度低于0.02mol/L则可用vant hoff方程，其渗透压与溶质性质无关；
若是电解质稀溶液，渗透压与溶质性质有关：渗透压=溶质摩尔浓度*R(常数)*温度（K）*渗透常数（对于完全离解的电解质溶液，其渗透常数为离解的阴阳离子总数）硫酸 3mol离子  氯化钠 2mol例子 hacc ＜2mol例子所以渗透压 硫酸大于氯化钠 大于 醋酸

六、质量摩尔浓度 是什么

质量摩尔浓度  
溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。
单位为mol/kg，符号为mB。

 mB=nB/W
 式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）作单位；
nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。

 质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。

 对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg），这种近似常用于计算中。

七、硫代硫酸钠的当量浓度和摩尔浓度怎样换算？？

当量浓度(N) ：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度 简单的说明一下当量浓度和摩尔浓度之间的换算关系： 1、对于酸碱滴定过程中的试剂浓度，主要看每个分子中氢离子或氢氧根离子的数量，1mol/L的盐酸就是1N的盐酸，1mol/L的硫酸就是2N的硫酸，同理1mol/L的氢氧化钠就是1N；
 2、对于氧化还原滴定过程的试剂浓度，要看每个分子在氧化还原反应过程中具体得到或失去的电子个数来确定，例如1mol/L的重铬酸钾就是6N（因为每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子）；
而硫酸亚铁铵作为还原剂，1mol/L的就是1N，因为一个硫酸亚铁铵分子被氧化后失去1个电子。
 总之，当量浓度的原则是，相同当量浓度的酸、碱试剂（或氧化剂、还原剂试剂发生反应使，消耗的试剂体积相同） 例如 0.1N硫代硫酸钠是0.1mol/L，但0.1N硫酸滴定液是0.05mol/L.要看滴定液反应时转移的电子数.如转移两个电子则当量浓度是摩尔浓度的2倍，3个是3倍.

八、一氧化碳百分比浓度和摩尔浓度如何换算

体积百分比在数值上等于浓度，质量百分比除以28再除以总的摩尔质量就行了。

九、氢氧化钠的饱和溶液大概摩尔浓度是多少？其他的呢比如硫酸或者盐酸，有没有规律计算？

氢氧化钠饱和溶液密度为1.56，质量分数为0.52，计算；
 1000×1.56×0.52÷40=20摩尔/每升。
 其它一样用此公式计算；
 1000*密度*质量分数/分子量=摩尔/每升

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