怎么比较离子晶体的电荷量原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体怎么判断键能大小？

一、请用简明易懂的语言说一下如何比较离子半径的大小？

①电子层数.电子层数多，半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮(层)多，洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小.(解释：电子层相同时，核电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近！)③如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大(形象记忆：多"吃"了一个电子，则长胖了！解释：电子和电子之间存在一个排斥作用力，电子越多，相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)例题：1、Mg和O的半径大小比较Mg >；
 O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大2、Mg2+和O2-的半径大小比较它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->；
Cl

二、怎样分辨原子晶体和离子晶体和分子晶体

原子晶体一般硬度大，如金刚石。
分子晶体较软如冰，离子晶体在一定条件下可导电。

三、(1/2)我们知道，要让离子晶体熔融产生游离的离子需要很高的能量，请问为什么离子晶体在水的作用下就会...

因为溶解是水合的过程。
水合的过程是水分子和离子通过电场力结合的过程，通常都是大量放热的，弥补了晶格破坏时晶格能的消耗，所以通常溶解都是放热的，吸热的少些高中：水解是一种离子和水中的异号电荷离子反应的过程(阳离子和氢氧根离子，阴离子和氢离子)实际：离子和与其结合的水分子反应的过程，因为这步反应比上述反应快(上述反应需要先拆掉一个结合水才反应)。
正离子的水合物可以看成弱酸，一个结合失去氢离子后看起来就像是和氢氧根离子反应了。
负离子的水合物可以看成弱碱，结合水分子失去氢氧根离子后看起来就像是和氢离子反应了。
分别对应加入酸和碱可以促进或抑制上述水解反应的发生。

四、怎样分辨原子晶体和离子晶体和分子晶体

五、怎样区分离子晶体，分子晶体和原子晶体？

离子晶体，由离子键形成的，常见的强碱、某些盐及强氧化物，如NaOH、NaCl、Na2O2；

分子晶体，因分子间作用力形成，常见的气体02、N2、C02 、SO2，液体如乙醇、乙酸；

原子晶体，
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成， ；
常见的有金刚石，单质硅，SiO2，
Al2O3。

六、离子化合物的电荷数怎样看

离子化合物中离子的电荷数的数值就是化合物中该元素的化合价

七、怎么比较离子晶体熔点

1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高．2.原子晶体：原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．3.分子晶体：分子晶体在熔化或汽化时，破坏的是"分子间作用力"，而不是破坏"化学键"，所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力，诱导力，色散力} 其中，色散力与分子量有关.分子量越大，色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．

八、原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体怎么判断键能大小？

见能从大到小：离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体。

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