同温同压物质的量比为什么等于粒子数之比－－为什么同温同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比

一、同温同压下 为什么气体体积比等于物质的量之比 摩尔质量等于密度比 解释得详细点 谢谢

同温同压下气体摩尔体积相同。
由V/n=Vm ；
 得出 气体体积比等于物质的量之比。
 ；
 再有密度乘以体积=m ；
 
m=M*n ；
 再代入V=Vm*n就有 ；
 ；
 m=M*n=密度乘以Vm*n ；
 ；

二、为什么同温同体积下压强之比等于物质的

题目：对于气体，同温同体积下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比。
根据气体状态方程：pV = nRTP1V=n1RT和P2V=n2RT因为温度T和体积V相同，R为常数，则P1V=n1RT/P2V=n2RT即有P/P2=n1/n2.

三、同温同压下为什么密度之比等于分子量之比？

此时分子个数一样

四、为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比？

理想气体状态方程：pV=nRT，R是常数，当n、T相同时，pV是常数。
压强大，体积小，成反比。
两种气体在非标况的同温同压下气体摩尔体积也相等。
仍然用理想气体状态方程。
这会变成了pnT相等，R又是常数，所以V必相等

五、为什么在相同状况下，气体体积之比会等于物质的量之比，是因为只要是同温同压下，气体的摩尔体积都会相同吗？？？

同温同压下 气体的体积v=n*vm vm就是气体的摩尔体积 同温同压下是相同的 所以气体的体积比等于物质的量之比

六、为什么同温同压同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比？————麻烦推导一下！

理想气体状态方程：pV=nRT，R是常数，当n、T相同时，pV是常数。
压强大，体积小，成反比。
两种气体在非标况的同温同压下气体摩尔体积也相等。
仍然用理想气体状态方程。
这会变成了pnT相等，R又是常数，所以V必相等

七、为什么同温同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比

阿伏伽德罗定理   定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
  推论：  （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2  （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2  （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1   （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2PV=nRT P表示订鼎斥刮俪钙筹水船惊压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。
所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

八、化学 物质的量那章归纳的 什么同温之类的条件下 什么比等于什么比有谁记得

V1/V2=n1/n2=微粒数之比=m1/m2=M1/M2=密度之比 兄弟 满意吧！！！

九、为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比？

根据理想状态气体方程，PV=nRT 其中： p为理想气体的压强；
 V为理想气体的体积；
 n为理想气体中气体物质的量；
 R为理想气体常数、普适气体恒量 T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M， 密度 = m / V 则 V=m / 密度 在T P相同的情况下，将 V=m / 密度，n=m/M， 代入 PV=nRT 公式变为 P(m/密度)=(m/M)RT， 得 P/密度 = RT/M 所以 密度1=PM1/RT，密度2=PM2/RT， 所以， 密度1：密度2 = M1：M2 希望对你有帮助

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